يُعرف المول بأنه الكتلة الذرية أو الجزيئية للمادة مُعبَّراً عنها بالجرام.  ويُحسب بالطرق الآتية:
 بالنسبة إلى الكربون ذو الكتلة الذَّرية 12. وقد اختير الكربون-12 ليكون المرجع العياري لتعيين مولات العناصر . في حالة الكربون والحديد والنحاس تكون الجسيمات عبارة عن ذرات.  فتكون كتلته الذرية 16 + 16 = 32 ،  وبذلك يكون 1 مول أكسجين = 32 جرام. في حالة الهيدروجين يتكون الجزيئ أيضا من ذرتين من الهيدروجين،  وبما أن كتلة ذرة الهيدروجين الذرية = 1 فتكون كتلة جزيئ الهيروجين المولية = 2 ، بالنسبة إلى غاز خامل مثل الهيليوم ،  ذرة منه تحتوي تزن 4 أضعاف ذرة الهيدروجين (تقريبا) ، أي 1 مول هيليوم = 4 جرام)
 من ذلك يتبين أنه عندما نتكلم عن 1 مول فلا بد من التفرقة عن نوع الجسيمات في المادة،