الغرض من هذه التجربة هو تحديد المكافئ الكهروكيميائي للنحاس.
 - المكافئ الكهروكيميائي للعنصر الكيميائي هو كتلة هذا العنصر (بالجرام) المنقولة بواسطة 1 كولوم من الكهرباء (1 أمبير لكل وحدة زمنية).
 المكافئ الكهروكيميائي = (1)
  يغطس السلكان أو اللوحان في السائل المسمى الأقطاب الكهربائية: ذلك الذي يدخل من خلاله التيار إلى السائل المسمى بالقطب الموجب ،
  يتكون الفولتميتر النحاسي من وعاء يحتوي على محلول من كبريتات النحاس يتم فيه غمس قطبين من النحاس كما هو موضح في الشكل.
 يتم توصيل الفولتميتر في سلسلة ببطارية ،
 - عندما يمر تيار كهربائي عبر محلول من كبريتات النحاس ،
 يتبين أن النحاس يترسب على القطب السالب ويؤكل القطب الموجب.
 يمكننا حساب ذلك بافتراض أن كبريتات النحاس تنقسم إلى أيونات على النحو التالي:
 Cu + SO4 → Cu ++ + SO4--
 عندما يصل أيون SO4 إلى القطب الموجب فإنه يتخلى عن شحنته ويهاجم الأنود:
 مقياس الفولتميتر النحاسي - مقياس التيار الكهربائي - مقاومة الريوستات - مزود الطاقة - الأسلاك الموصلة - ساعة الإيقاف - التوازن الحساس.
 1-تجميع الخلية كما هو موضح في الشكل (1-أ).
 3-قم بوزن الكاثود لأقرب مليجرام وأعد توصيله بالخلية.
 4-املأ الدورق الزجاجي بحوالي 3/4 ممتلئ بمحلول كبريتات النحاس.
 واضبط المقاوم بحيث يتدفق تيار معين عبر الخلية.
 قم بإنهاء التحليل الكهربائي عن طريق إزالة الجزء العلوي من الخلية مع الأقطاب الكهربائية من محلول gmsolution.
 9- وزن الكاثود الجاف لأقرب مليغرام.
 10-احسب المكافئ الكهروكيميائي للنحاس باستخدام المعادلة 1.
 وزن الكاثود قبل التمرير الحالي
  وزن الكاثود بعد التمرير الحالي
 M2 –M1 = جرام
 شدة التيار أنا = أمبير
  وقت تمرير التيار = ثانية
 المكافئ الكهروكيميائي للنحاس = M / I x t
                             = جم / أمبير ثانية