Un complexe est constitue d'un ion metallique central sur lequel viennent se fixer un 
certain nombre de molecules neutres ou d'ions, appeles ligands.Deux 
exemples d'arrangements octaedriques sont presentes ci-dessous, dans lesquels l'assemblage 
se fait soit par liaisons ion-dipole (ici entre le cation et le dipole de l'eau) ou ion-ion (entre le 
cation et le chlorure.Les proprietes chimiques de 
l'assemblage qui en resulte dependent de la nature de la liaison entre l'ion metallique et les 
ligands (ion-dipole, ionique) et de l'arrangement geometrique de ceux-ci autour de l'ion 
central, lui-meme controle par les proprietes electroniques de l'ion et des ligands.L'arrangement chois est octaedrique, une geometrie que l'on retrouve 
souvent dans les complexes des cations metalliques 3d, (c'est-a-dire de la premiere serie de 
transition