1-3 طاقة الشبكة البلورية (latt
 ً درسـت سـابقا عـن التركيـب األيونـي )الشـبكة البلوريـة( لبعـض المركبـات األيونيـة، ً وتعلمـت أنـه عندمـا تتحـد األيونـات ذات الشـحنات المتعاكسـة معـا لتكويـن مركـب
 ُ ّعـد هـذا النـوع مـن التفاعـالت
  وي
 ً طـارد ّ ا للحـرارة، أيونـي صلـب مـن أيوناتـه الغازيـة فـي الظـروف القياسـية طاقـة الشـبكة البلوريـة
 ΔHlatt (energy Lattice. ومن خالل المعادلتين اللتين تصفان طاقة الشبكة البلورية لكل من كلوريد الصوديوم
 وكلوريد الماغنيسيوم:
 –Cl +) g(+Na
 ΔHlatt) s(NaCl) → g(
 mol/kJ −787=
 –Cl2 +) g(2+Mg
 2MgCl) → g(
 mol/kJ −2523 =
 ΔHlatt ً تكون سالبة دائما؛  ألنها عملية تكوين روابط بين
  ً تكوين الشبكة البلورية يكون طارد ً ا للحرارة دائما: أي أن قيمة
 ًا مقارنة بأيوناتها الغازية.  فكلما كانت طاقة الشبكة البلورية المنطلقة أكبر، البلورية لكلوريد الصوديوم.  وحلقة طاقة تسمى حلقة بورن-هابر. اإللكترونية (EA(،  وطاقة التأين (IE(. مصطلحات علمية
 مول واحد من مركب أيوني