لخّصلي

La matière existe sous trois états principaux : solide, liquide et gazeux, déterminés par les interactions entre leurs particules. Les liquides et les gaz sont des fluides déformables, prenant la forme de leur récipient. Les solides, quant à eux, possèdent une forme propre et résistent à la déformation. Les solides peuvent être amorphes (désordonnés, comme les verres) ou cristallins (ordonnés, avec une structure périodique et une maille élémentaire). Les solides ont un volume et une forme définis. Les liquides, état condensé et désordonné, possèdent un volume propre mais pas de forme définie, leurs molécules étant en contact avec un mouvement limité. Les gaz, état non condensé et totalement désordonné, n'ont ni volume ni forme propres, occupant tout l'espace disponible. Ils peuvent être considérés comme des gaz parfaits (PV=nRT) ou réels (équations plus complexes, incluant des termes correctifs A et B).

Etat de la matière:

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Introduction

La matière peut exister sous trois états: L'état gazeux, l'état liquide et l'état solide. La forme sous la quelle se trouve la matière est déterminée par les interactions entre ses particules constitutives (atomes, molécules ou ions). Les liquides et les gaz sont des fluides, déformables. sous l'action de forces très faibles, ils prennent la forme du récipient qui les contient. Les solides ont une forme propre, leur déformation exige des forces importantes. Les solides peuvent exister sous deux états différents:

➤ L'état désordonné caractérisé par une structure non ordonnée c'est le cas des systèmes

amorphes, par exemple les verres.

➤ L'état ordonné caractérisé par une structure ordonnée correspond aux solides cristallins. Un cristal est constitué d'un assemblage périodique de particules. Il peut être décrit par translation suivant les trois directions de référence d'une entité de base qu'on appelle la

maille. La description du cristal nécessite la connaissance du réseau et celle du motif.

III.7.1. Etat désordonné

D'une façon générale, la matière existe sous trois états: solide, liquide et gaz

Solide les molécules ont moins de liberté, leurs mouvements se réduisent à de simples oscillations autour de positions de l'équilibre, cet état est condensé qui peut être ordonné (état cristallin) ou désordonné (état amorphe), un solide posséde à la fois un volume et une forme propre.

-Liquide les molécules sont au contact les unes des autres, leurs mouvements sont très limités mais il existe encore une agitation moléculaire et leurs positions relatives se modifient d'une façon continue, ils constituent un état fluide e-á-d déformable. c'est un état condensé et désordonné, un liquide possède un volume propre mais pas de forme propre.

• Gaz: les molécules sont très éloignées les unes des autres, d'autant plus que la pression est plus faible, c'est un état non condensé et totalement désordonné un gaz n'a pas de volume propre, de même les gaz sont doués d'expansibilité: ils occupent tout le volume qui lui est offert. Nous pouvons rencontrer les gaz parfait (équation: PV=nRT) et les gaz réel d'une équation comme suit:

P = [nRT/(V - B)]-A/V2 ou P+A/V² = nRT