لخّصلي

La vitesse de corrosion d'un metal dans un milieu corrosif depend a la fois des caracteristiques de ces deux parametres.Les conditions hydrodynamiques fixent les vitesses de reactions en controlant le transport de matiere par l'etablissement d'une couche limite de diffusion des especes, appelee couche de Nernst, ce qui explique l'importance de l'agitation de l'electrolyte lors des essais de corrosion en laboratoire.Regime hydrodynamique Le transport des reactifs vers l'interface et des produits de reaction vers l'electrolyte est de nature a modifier la cinetique des reactions electrochimiques en changeant la concentration des especes et donc le potentiel d'equilibre.Une forte concentration en protons dans la solution augmente l'agressivite du milieu, ce qui modifie les equilibres des reactions chimiques et electrochimiques.La temperature et le pH ont une influence directe sur la vitesse de corrosion, et une influence indirecte a travers la phase aqueuse (eau de condensation, eau de production).L'importance de son influence differe cependant en fonction du milieu corrosif dans lequel se trouve le materiau.La corrosion augmente avec la diminution du pH du milieu.[8] ???

La vitesse de corrosion d’un métal dans un milieu corrosif dépend à la fois des caractéristiques de ces deux paramètres.
La température et le pH ont une influence directe sur la vitesse de corrosion, et une influence indirecte à travers la phase aqueuse (eau de condensation, eau de production). Les conditions de flux, le film formé à la surface du métal et la pression ont une influence directe à travers la pression partielle du CO2. [8]
 Effet de la température
Généralement, l'augmentation de la température accélère les phénomènes de corrosion, car elle diminue les domaines de stabilité des métaux et accélère les cinétiques de réactions et de transport. L’importance de son influence diffère cependant en fonction du milieu corrosif dans lequel se trouve le matériau.
 Effet de l'acidité
La susceptibilité du matériau à la corrosion est fonction du pH de l'électrolyte. Une forte concentration en protons dans la solution augmente l'agressivité du milieu, ce qui modifié les équilibres des réactions chimiques et électrochimiques. La corrosion augmente avec la diminution du pH du milieu.
 Régime hydrodynamique
Le transport des réactifs vers l'interface et des produits de réaction vers l'électrolyte est de nature à modifier la cinétique des réactions électrochimiques en changeant la concentration des espèces et donc le potentiel d'équilibre. Les conditions hydrodynamiques fixent les vitesses de réactions en contrôlant le transport de matière par l’établissement d'une couche limite de diffusion des espèces, appelée couche de Nernst, ce qui explique l'importance de l'agitation de l'électrolyte lors des essais de corrosion en laboratoire.