## ‏⁨المحور الأول حركية التفاعلات الكيميائية محاضرات من 1 3⁩

يتناول المحور دراسة سرعات التفاعلات الكيميائية والعوامل المؤثرة فيها وآلياتها. يهدف عمليًا إلى تسريع التفاعلات المرغوبة وإبطاء غير المرغوب فيها، ونظريًا إلى كشف آلية التفاعل التي لا تظهرها المعادلة الكلية.

##  سرعة التفاعل وقياسها
- **سرعة التفاعل**: معدل نقصان تركيز المتفاعلات أو زيادته للنواتج، ووحداتها mol L⁻¹ s⁻¹.
- **المعدل المتوسط**: التغير في التركيز على فترة زمنية.
- **السرعة اللحظية**: ميل المماس عند لحظة معينة.
- **السرعة الابتدائية**: اللحظية عند t=0، وتُستخدم لتحديد قانون السرعة تجريبيًا.
- يجب تثبيت درجة الحرارة عند القياس لاعتماد السرعة عليها.

##  العلاقة بين سرعات المواد
- ترتبط سرعات الاستهلاك والتكوين بمعاملات المعادلة الموزونة.
- مثال N₂O₅: سرعة O₂ مضروبة في 2 تعطي سرعة N₂O₅، ومضروبة في 4 تعطي سرعة NO₂.

## ️ العوامل المؤثرة في السرعة
- **طبيعة المواد**: الأيونات أسرع من الذرات، والذرات أسرع من الجزيئات؛ قلة الروابط تزيد السرعة.
- **مساحة السطح**: المسحوق أسرع من القطع الكبيرة لزيادة سطح التلامس.
- **قدرة الالتقاء**: التصادم ضروري؛ التفاعل في طور واحد **متجانس**، وفي أكثر من طور **غير متجانس**.
- عوامل أخرى: درجة الحرارة، التركيز، الضغط، الوسط، والحفز.