La chaleur de dissolution, egalement appelee enthalpie de dissolution (\Delta H_{solution}), represente le changement d'enthalpie qui se produit lorsqu'une mole d'une substance se dissout completement dans une quantite donnee de solvant a pression constante.Par exemple, la dissolution de chlorure de calcium est exothermique et est utilisee dans les packs chauffants, tandis que la dissolution de nitrate d'ammonium est endothermique et est utilisee dans les packs refroidissants.* Determination du signe: La chaleur de dissolution (\Delta H_{solution}) est la somme de ces changements d'enthalpie :
   \Delta H_{solution} = \Delta H_1 + \Delta H_2 + \Delta H_3
   * Si l'energie liberee lors de la formation des interactions solute-solvant est superieure a l'energie necessaire pour rompre les liaisons dans le solute et le solvant (\vert \Delta H_3 \vert\Delta H_1 + \Delta H_2), le processus de dissolution est exothermique (\Delta H_{solution}0), et la solution chauffe.* Dans le cas d'une solution ideale, les forces d'attraction entre les particules similaires (solute-solute et solvant-solvant) et les particules differentes (solute-solvant) sont de meme intensite, ce qui conduit a une chaleur de dissolution proche de zero (\Delta H_{solution} \approx 0).Voici quelques points importants concernant la chaleur de dissolution :
 * Processus en etapes: On peut conceptualiser la dissolution en trois etapes hypothetiques :
   * Rupture des liaisons dans le solute (endothermique, \Delta H_10).* Si l'energie liberee lors de la formation des interactions solute-solvant est inferieure a l'energie necessaire pour rompre les liaisons dans le solute et le solvant (\vert \Delta H_3 \vert\Delta H_1 + \Delta H_2), le processus de dissolution est endothermique (\Delta H_{solution}0), et la solution refroidit.De l'energie est liberee lorsque les particules de solute et de solvant s'attirent et forment de nouvelles interactions.