مقارنة بين خصائص الغاز الحقيقي والغاز المثالي
 في مقارنة بين خصائص الغاز الحقيقي والغاز المثالي ؛  أولا: الغاز المثالي هو غاز نظري يتناسب تمامًا مع المعادلة PV = nRT،  ويختلف الغاز المثالي عن الغاز الحقيقي من نواحٍ عديدة  :
  ومن هنا جاء مصطلح “المثالي” . الحجم التي تشغله : لا تشغل الغازات المثالية أي حجم ،  على عكس الغازات الحقيقية التي تشغل أحجامًا صغيرة .  تصادماتهم مرنة فقط . الغازات الحقيقية مقتطفات قوى صغيرة جذابة . ضغط الغاز : إن ضغط الغاز المثالي أكبر بكثير من ضغط الغاز الحقيقي لأن جزيئاته تفتقر إلى القوى الجاذبة التي تمنع الجسيمات عند الاصطدام. سلوكها عند إرتفاع الضغط : يمكن رؤية الاختلافات بين الغازات المثالية ،  والغازات الحقيقية بشكل أكثر وضوحًا عندما يكون الضغط مرتفعًا ،  يسبب انخفاض الطاقة الحركية . حجم جزيئات الغاز : يمكن أن يكون الاختلاف أكثر وضوحًا أيضًا عندما تكون جزيئات الغاز أكبر ،  وعندما تستخلص جزيئات الغاز قوى جذب قوية. جزيئات الغاز أحادي الذرة أقرب بكثير إلى الغازات المثالية من الجزيئات الأخرى ،  لأن جزيئاتها صغيرة جدًا . الاصطدامات بين الجزيئات : تكون مرنة في الغاز المثالي ، الغاز المثالي ،  هو غاز افتراضي وليس له وجود في البيئة على عكس الغاز الحقيقي . الغاز الحقيقي يتفاعل مع الغازات الأخرى ،  بينما الغاز المثالي لا يتفاعل . بسبب الاختلافات بين الغازات المثالية والحقيقية ،  أنشأ فان دير فال معادلة للربط بين الاثنين .  [2]
  والسائلة ،  والغازية ) ،  وتكون المادة في حالاتها الثلاث بنفس التركيب الكيميائي لا يتغير تركيبها عند تحويلها من حالة لأخرى ،  وتتحول المادة من الحالة الغازية إلى الحالة السائلة عن طريق التكثيف ،  ويتحول السائل إلى صلب عن طريق التجميد.  [1]
 خصائص الغازات
 ليس للغازات شكل محدد بل تأخذ شكل الإناء الذي توضع فيه . كثافة الغازات تكون منخفضة جدا . يوجد فراغات كبيرة بين جزيئات الغاز.  [1]
 النظرية الحركية الجزيئية للغازات
 تعتمد النظرية الحركية الجزيئية للغازات على عدة افتراضات ،  كما أنها تتناول النموذج المجهري للغاز ،  وتتمثل هذه الافتراضات في الآتي :
 يتكون الغاز من جزيئات ضئيلة الحجم وذات حركة عشوائية . يعتبر حجم الغاز صغير جدا بالنسبة لحجم الحاوية . غياب قوى الجذب بين الجزيئات ،  حيث يعمل كل جزء بشكل مستقل تماما . التصادمات بين جزيئات الغاز ،  وجزيئات الغاز وجدار الكاوية تصادمات مرنة ،  مما يؤدي إلى ثبات الطاقة الحركية الكلية .  مما يؤدي إلى إختلاف طاقة الحركية . في حالة اصطدام الجسيمات تتغير سرعتها لكن يظل توزيع السرعة الخاص بها(توزيع ماكسويل بولتزمان) ثابتا.  [1]
 لا يمكن حدوث تسييل الغاز المثالي بسبب عدم وجود جاذبية للجزئ الغازي بين باقي الجزيئات . معامل التمدد الحراري (ɑ) يعتمد على درجة حرارة الغازات ولا يعتمد على الطبيعة . يعتمد معامل الانضغاطية (β) بالمثل على الضغط و،  سيكون هو نفسه لجميع الغازات . عندما يتم رسم الضغط مقابل الحجم عند درجة حرارة ثابتة ،  يتم الحصول على منحنى القطع الزائد المستطيل . عندما يتم رسم PV مقابل الضغط عند درجة حرارة ثابتة ،  يتم الحصول على مؤامرة موازية لخط مستقيم . تقل قيمة Z عند الحد الأدنى ثم تزداد مع زيادة الضغط ،  لقد حير الهيدروجين وغاز الهليوم هذا الاتجاه الانضغاطي وارتفع المنحنى مع زيادة الضغط منذ البداية ،  فلن يكون هناك تغيير في الحرارة أو درجة الحرارة المحددة ،  هذا يؤكد أن الغازات المثالية ليس لها جاذبية بين الجزيئات .  [3]
 الخصائص الفيزيائية للغازات الحقيقية
 يمكن تسييل الغاز الحقيقي لأن الجزيء الغازي له خاصية التجاذب بين الجزيئات مما يساعد على اندماج الجزيء . يعتمد معامل التمدد الحراري (α) على طبيعة الجزيء الغازي . وجد أيضًا أن معامل الانضغاط (β) يعتمد على طبيعة الغازات . عندما يتم رسم الضغط مقابل الحجم ،  يتم الحصول على منحنى القطع الزائد المستطيل فقط عند درجة حرارة عالية فوق درجة الحرارة الحرجة . لكن عند درجة حرارة أقل من درجة الحرارة الحرجة (T C ) ،  يمكن تسييل الجزيء بعد أن يعتمد ضغط معين على درجة الحرارة ،  يمكن أن يكون السائل والغاز خاصية لا يمكن تمييزها في النقطة الحرجة للغازات .  أو غازات Van der Waals ،  يتم الحصول على منحنى Amagat . تحتوي الغازات الحقيقية على جاذبية بين الجزيئات وعندما تتوسع ،  وفق قوانين الغازات.  [3]
 صيغة التمدد الحراري وقابلية الانضغاط
  الديناميكا الحرارية صيغة معامل التمدد الحراري والانضغاطية من الغاز
 بالنسبة للغازات المثالية ذات 1 مول ،  PV = RT ،  لذلك سيكون التمدد الحراري مستقلاً عن الطبيعة وسيكون دالة لدرجة الحرارة فقط ،  على سبيل المثال معامل التمدد الحراري لغازات الهيدروجين وثاني أكسيد الكربون 78 × 10 -7 و 3.