لخّصلي

فالرابطة الفلزية هي هي قوة التجاذب بين الأيونات الموجبة للفلزات و الإلكترونات الحرة في الشبكة الفلزية. فيمنحها هذا الصلابة والقوة، وكلما زاد عدد الإلكترونات المتنقلة في المجال الداخلي يمنحها قوة أكثر. وهذا يشكل سحابة إلكترونات حول نواة الفلز. كثافتها عالية ويمكن سحبها على شكل أسلاك وطرقها على شكل ألواح. وهذه الفلزات تكوّن محاليل قلوية عند تفاعلها مع الماء. ‎فلزات انتقالية: هي فلزات صلبة وقوية وذات درجات انصهار عالية مثل الذهب والحديد والكروم. والعلاقة بين كثافة الشحنة وقوة الرابطة الفلزية علاقة طردية أي أنّه كلما زادت كثافة الشحنة على الأيون كانت الرابطة الفلزية أعلى وأقوى. ‎الروابط في الفلزات تعتمد على التجاذب بين الجسيمات ذات الشحنات الموجبة والسالبة، السبائك الفلزية و خواصها السبيكة هي خليط من العناصر ذات الخواص الفلزية الفريدة.

‎ على الرغم من أن الفلزات ليست مركبات أيونية إلاَّ أنها تشترك مع المركبات الأيونية في عدة خواص. فالروابط في الفلزات والمركبات الأيونية تعتمد على التجاذب بين الجسيمات ذات الشحنات المختلفة. وفي العادة تكون الفلزات شبكات بلورية في الحالة الصلبة شبيهة بالشبكة البلورية الأيونية التي سبق ذكرها. وفي هذه الحالة تكون كل ذرة عنصر محاطة بـ 8 إلى 12 ذرة أخرى.

على الرغم من ان لدى ذرات الفلزات مالا يقل عن إلكترون تكافؤ واحد،ولكنها لا تفقد هذه الإلكترونات و لا تقوم بمشاركتها،بل يحصل تداخل في المستويات الخارجية بعضها ببعض،ويتم تعريف هذا التداخل بنموذج السحابة الإلكتروني،ويفترض هذا النموذج بأن ذرات الفلزات الصلبة جميعها تشارك بتكوين بحر من الإلكترونات،وعندما تتحرك الإلكترونات بحرية تسمى الإلكترونات الحرة.ترتبط الأيونات الفلزية الصلبة من خلال شبكة إلكترونات التكافؤ،فالرابطة الفلزية هي هي قوة التجاذب بين الأيونات الموجبة للفلزات و الإلكترونات الحرة في الشبكة الفلزية.

خصائص الفلزات:
‎الصلابة والقوة: وذلك بسبب انتقال الإلكترونين الخارجين في المدارالأخير، وبسبب انتقال الإلكترونات في المجالات الداخلية، فيمنحها هذا الصلابة والقوة، وكلما زاد عدد الإلكترونات المتنقلة في المجال الداخلي يمنحها قوة أكثر.
‎جيّدة التوصيل للكهرباء وللحرارة: وذلك لأنّ كل ذرّة تحتوي على عدد من الإلكترونات غير المرتبطة جيّداً في الغلاف الأخير لها، وهذا يشكل سحابة إلكترونات حول نواة الفلز. غير ثابتة كيميائيّاً: أي أنّها تتفاعل مع الأكسجين في الهواء، فمثلاً الحديد تتكوّن عليه طبقة من الصدأ والفضة تفقد لمعانها مع مرور الوقت. كثافتها عالية ويمكن سحبها على شكل أسلاك وطرقها على شكل ألواح.
‎درجة انصهارها عالية.
‎لها بريق فلزي لامع.

أنواع الفلزات:
‎الفلزات النبيلة: هي الفلزات الّتي توجد بصورة نقيّة ومستقلة في البيئة أي لا توجد ضمن مركب مثل النحاس والذهب والفضة.
‎الفلزات القلوية: هي فلزات شديدة التفاعل ودرجة انصهارها منخفضة مثل الصوديوم، والبوتاسيوم، وهذه الفلزات تكوّن محاليل قلوية عند تفاعلها مع الماء.
‎فلزات انتقالية: هي فلزات صلبة وقوية وذات درجات انصهار عالية مثل الذهب والحديد والكروم.
‎فلزات ضعيفة: هي مجموعة من الفلزات الّتي لا تستخدم في الطبيعة بمفردها غالباً، وعادةً تستخدم في صنع مواد مفيدة مثل الألمنيوم والقصدير والرصاص.

العوامل المؤثرة في الروابط الفلزية:
‎كثافة الشحنة تساوي شحنة الأيون/ حجم الأيون: هي الشحنة الّتي يكتسبها الأيون عندما يفقد كل إلكتروناته الموجودة في المدار الأخير، والعلاقة بين كثافة الشحنة وقوة الرابطة الفلزية علاقة طردية أي أنّه كلما زادت كثافة الشحنة على الأيون كانت الرابطة الفلزية أعلى وأقوى.
‎حجم الأيون: يتناسب حجم الأيون تناسباً طردياً مع عدد المدارات.

خصائص الروابط الفلزية:
‎رابطة كيميائية تحصل بين عنصرين من الفلزات.
‎لا تفقد الفلزات إلكترونات التكافؤ ولا تشترك بها مع الذرات المجاورة بل تتداخل مجالات الطاقة الخارجية مع بعضها البعض مكوّنة نماذج الإلكترونات الحرّة.
‎الإلكترونات الموجودة في مجالات الطاقة الخارجية للذرات الفلزية لا ترتبط بسهولة مع أيّة ذرة محددة، إنّما تنتقل بسهولة من ذرة لأخرى لتكوّن الأيونات الفلزية الموجبة.
‎الروابط في الفلزات تعتمد على التجاذب بين الجسيمات ذات الشحنات الموجبة والسالبة، وهذه خاصيّة مشتركة مع الروابط الأيونية.
‎في الحالات الصلبة تكوّن الفلزات والمركبات الأيونية شبكة بلورية.

السبائك الفلزية و خواصها
السبيكة هي خليط من العناصر ذات الخواص الفلزية الفريدة.ولها العديد من الأغراض التجارية.
خواص السبائك:
١-تختلف خواص السبائك قليلًا عن خواص عناصرها المكونة لها،فمثلًا،الفولاذ عبارة عن حديد مخلوط بعنصر آخر واحد على الأقل.تبقى خواص الحديد موجودة،ولكن للفولاذ خواص إضافية أخرى مثل زيادة القوة.
٢-تتفاوت خواص بعض السبائك وتتغير باختلاف طرائق تصنيعه.وفي حالة بعض الفلزات تنتج بعض الخواص المختلفة اعتمادًا على طريقة التسخين و التبريد.ومثال على السبائك:النيكو،البراس(النحاس الأصفر)،و البرونز(النحاس الأحمر).