لخّصلي

1-0 الذرات والترابط الذرة اصغر جسيم يمكن تقسيم العنصر إليه مع المحافظة على الخصائص نفسها للمادة والذرات هي الجسيمات الموجودة في كل شيء حولنا وفي أجسامنا. يحتوي الجدول دول الدوري على جميع أنواع الذرات المعروفة والتي الستي العناصر يتكون العنصر من درات تحتوي على محدد من البروتونات يسمى العدد الذري Atomic number الذي لا يتغير مطلقا وهو يساعد في تحديد خصائص المنصر. فعلى سبيل المثال مياه البحر التي تغطي معظم سطحكوكبنا هي خليط من عناصر ومركبات مختلفة، فالكربون والهيدروجين والأكسجين أمثلة على العناصر الموجودة في مياه المحيط تتكون الذرة من ثلاثة جسيمات دون ذرية particles Subatomic وتحدد أعدادها خصائص الذرة، وهي: البروتونات Protons والتيوترونات Neutrons والالكترونات Electrons فالبروتونات موجبة الشحنة والنيوترونات متعادلة إلا تحمل شحنة كهربائية)، والإلكترونات سالبة الشحنة تحتوي الذرة على نساء من الإلكترونات والبروتونات لذا تكون شحنتها متعادلة. المصطلحات علمية البروتون Praton جسیم دون دری موجب الشحنة يوجد داخل نواة الذرة توجد اللواد Nucleuse في مركز الذرة (الشكل (12) وتتكون من النيوترونات والبروتونات، وتتحرك الإلكترونات نواة الذرة حول نواة الذرة في مدارات Ones تسمى الأعلامة Shells تختلف في حجمها وبعدها عن النواة اعتمادا على. يحتوي الغلاف الأول الأقرب إلى النواة على الكترونين، وهو الغلاف الوحيد الموجود في ذرتي الهيدروجين والهيليوم بينما يستوعب الغلاف الثاني ثماني الكترونات كحد أقصى، وتكون الذرات في حالة استقرار عندما يكون غلافها الخارجي ممثلنا بالإلكترونات. النيوترون Neutron، جسيم دون تري متعادل يوجد داخل الإلكترون Electron جسيم دون ذري سالب الشعبة يوجد في مدارات (أغلفة) حول نواة المدرة. التراة Nuclears مركز الذرة موجبة الشعلة ولتكون من بروتونات ونيوترونات الأغلفة Shalls مجموعة من المدارات حول نواة الذرة يمكن أن تشغلها الإلكترونات الكترون في الغلاف الخارجي نيوترون بروتون العدد النرى Aromic nutther: عند البروتونات الموجودة في نواة الشرق خصائص ترابط الذرات يمكن للذرات أن ترتبط بعضها ببعض بطرق مختلفة التكوين الجزيئات، إذا احتوى الجزي، على أنواع مختلفة من الذرات فإنه يسمى مركبا الماء مركب لأن كل جزيء منه يحتوي على ذرتي هيدروجين وذرة اكسجين مرتبطة معا. تؤثر طريقة ترابط الذرات بعضها ببعض على خصائص المركب المتكون، ويوجد نوعان رئيسيان من الروابط في العناصر والمركبات الموجودة في مياه البحر الروابط التساهمية Covalent bonds والروابت الأيونية Jonic bonda كما أن هناك نوعا ثالثا وهو الشكل ١٠٥ التركيب الذري للهيليوم يوضح المواقع الروابط الهيدروجينية Hydrogen bonds التي تتشكل النسبية للبروتونات والنيوترونات والإلكترونات بين الجزيئات وتؤثر على خصائص الماء. الوحدة الخامسة الحياء ذرة هيدروجين في غلافها الخارجي على الكترون واحد فقط والذي يمكن أن يستوعب الكترونين، ومن خلال مشاركة كل ذرة هيدروجين بالكترون مع ذرة الأكسجين يمكن للذرات الثلاث ذرنا الهيدروجين وذرة الأكسجين) مل غلافها الخارجي وإكماله لتصبح مستقرة. الرابطة الأيونية hanie bond رابطة كيميائية تنشأ من تجاذب بين أیونین مشحونين بشحتين متعاكستين تحتوي العديد من المركبات الموجودة في مياه البحر على روابط تساهمية (الشكل (10) ففي ثاني أكسيد الكربون 00، تتشارك ذرة الكربون مع كل ذرة أكسجين بالكترونين (الشكل (٢٥)، فيتكون بينهما رابطة تساهمية شائية Dociole covalent bond ( الشكل لب)، ويحتوي جزيء الأكسجين أيضا على روابط تساهمية ثانية (الشكل اج) الرابطة الهيدرو منية Mydrogen bond رابطة ضعيفة التجاذب الكهروستاتيكي بين ذرة بين جزيئين هيدروجين في جزيء وذرة المسجين أو نيتروجين أو فلور في الجزيء الآخر. الروابط التساهمية تتكون الرابطة التساهمية عند مشاركة درتين زوجا واحدا أو أكثر من الإلكترونات وهي تتكون في معظم العناصر اللافلزية، وفي المركبات تتكون بين اللافلزات. عندما تتشارك دربان الكتروناتهما، يكون الغلاف الخارجي لكل منهما ممثلنا، كما تجعل المشاركة بالالكترونات هذا النوع من الروابط بين الذرات من أقوى الروابط وتتطلب الكثير من الطاقة الكسرها. يعتبر الماء مثالا على جزيء يتكون بروابط تساهمية الشكل ٢٥ والشكل (12) تحتوي ذرة الأكسجين في غلافها الخارجي على سنة الكترونات والذي يمكن أن يستوعب ما يصل إلى ثمانية إلكترونات وتحتوي كل الشكل ٥-٣ الرسم التخطيطي النقطي لـ 60 يوضح الروابط التساهمية الثنائية في الأغلفة الإلكترونية الخارجية. (0) المثل الكترونات الكربون، و(2) تمثل الكترونات الأكسجينالروابط الأيونية الأيون Ion هو ذرة اكتسبت أو فقدت الكترونا من غلافها. الخارجي إذا فقدت الذرة الكترونا واحدا أو أكثر. فسيتكون أيونا موجب الشحنة، لأن عدد البروتونات في النواة الشحنة الموجبة سيفوق عدد الإلكترونات في الغلاف الخارجي (الشحنة السالية). وإذا اكتسبت الذرة الكترونا واحدا أو أكثر، فيتكون أيون سالب الشحنة لوجود فائض من الالكترونات مقارنة بالبروتونات، ينجذب الأيون الموجب إلى الأبون السالب مكونا رابطة ابونية 0) ذرة الفور (0) ذرة صوديوم (ra) يوضع الرسم التخطيطي النقطي في الشكل (٥٥) خطوات تكون الرابطة الأيونية بين درتي صوديوم وكلور. حيث يوجد للصوديوم الكترون واحد وللكلور سبعة الكترونات في الخطوة (ب) ينفصل إلكترون الصوديوم المفرد وينتقل إلى الغلاف الخارجي للدكتور لإكماله ما يجعل كلا الأيونين أكثر استقرارا. في الخطوة (ج) يكون للصوديوم شحنة موجبة ويكون للكتور شحنة سالبة، ويؤدي التجاذب الكهروستاتيكي Electrostatic بين أيونات الصوديوم الموجبة وأيونات الكلوريد السالبة إلى تكون رابطة أيونية بين الأيونين. تحتوي المركبات الأيونية غالبا على العديد من الأيونات. التي ينجذب بعضها إلى بعض مكونة تراكيب شبكية ثلاثية الأبعاد Three dimensional lattice كما هو موضحفي الشكل (٦٥) على (0) صوديوم (M) 1- ایون کلورید (0) أبون صوديوم (0) الشكل ٥٠٥ الرسم التخطيطي النقطي يوضح خطوات تكون الرابطة الأيونية بين ذرتي صوديوم وكلور ابون گلورید الأيون onد درد او جزي، فقدت أو الكنسيت الكترونا واحدا أو أكثر ما يؤدي إلى تكون شحنة كهربائية. الشكل ٦٠٥ التركيب الشبكي الأيوني الأيونات الصوديوم والكلوريد. تعتبر الأملاح مركبات ذات أهمية في المحيطات مثل كلوريد الصوديوم (NaCl)، وكربونات الكالسيوم (CaCO) وكبريتات المغنيسيوم (MSO).

1-0 الذرات والترابط

الذرة اصغر جسيم يمكن تقسيم العنصر إليه مع المحافظة على الخصائص نفسها للمادة والذرات هي الجسيمات الموجودة في كل شيء حولنا وفي أجسامنا.

يحتوي الجدول دول الدوري على جميع أنواع الذرات المعروفة والتي الستي العناصر يتكون العنصر من درات تحتوي على محدد من البروتونات يسمى العدد الذري Atomic number الذي لا يتغير مطلقا وهو يساعد في تحديد خصائص المنصر. هذا التنوع الهائل في العناصر هو الذي يجعل عالمنا عنيا ومتنوعا . فعلى سبيل المثال مياه البحر التي تغطي معظم سطحكوكبنا هي خليط من عناصر ومركبات مختلفة، فالكربون والهيدروجين والأكسجين أمثلة على العناصر الموجودة في مياه المحيط

تتكون الذرة من ثلاثة جسيمات دون ذرية particles Subatomic وتحدد أعدادها خصائص الذرة، وهي: البروتونات Protons والتيوترونات Neutrons والالكترونات Electrons فالبروتونات موجبة الشحنة والنيوترونات متعادلة إلا تحمل شحنة كهربائية)، والإلكترونات سالبة الشحنة تحتوي الذرة على نساء من الإلكترونات والبروتونات لذا تكون شحنتها متعادلة.

فهم مختصر لتركيب الذرة

المصطلحات علمية

البروتون Praton جسیم دون دری موجب الشحنة يوجد داخل نواة الذرة

توجد اللواد Nucleuse في مركز الذرة (الشكل (12) وتتكون من النيوترونات والبروتونات، وتتحرك الإلكترونات نواة الذرة حول نواة الذرة في مدارات Ones تسمى الأعلامة Shells تختلف في حجمها وبعدها عن النواة اعتمادا على. الإلكترونات الموجودة فيها. يحتوي الغلاف الأول الأقرب إلى النواة على الكترونين، وهو الغلاف الوحيد الموجود في ذرتي الهيدروجين والهيليوم بينما يستوعب الغلاف الثاني ثماني الكترونات كحد أقصى، ويمكن للغلاف الثالث استيعاب الثماني الكترونات أو أكثر، وتكون الذرات في حالة استقرار عندما يكون غلافها الخارجي ممثلنا بالإلكترونات.

النيوترون Neutron، جسيم دون تري متعادل يوجد داخل

الإلكترون Electron جسيم دون ذري سالب الشعبة يوجد في مدارات (أغلفة) حول نواة المدرة.

التراة Nuclears مركز الذرة موجبة الشعلة ولتكون من بروتونات ونيوترونات

الأغلفة Shalls مجموعة من المدارات حول نواة الذرة يمكن أن تشغلها الإلكترونات

الكترون في الغلاف الخارجي

نيوترون

بروتون

العدد النرى Aromic nutther: عند البروتونات الموجودة

في نواة الشرق

خصائص ترابط الذرات

يمكن للذرات أن ترتبط بعضها ببعض بطرق مختلفة التكوين الجزيئات، إذا احتوى الجزي، على أنواع مختلفة من الذرات فإنه يسمى مركبا الماء مركب لأن كل جزيء منه يحتوي على ذرتي هيدروجين وذرة اكسجين مرتبطة معا.

تؤثر طريقة ترابط الذرات بعضها ببعض على خصائص المركب المتكون، ويوجد نوعان رئيسيان من الروابط في العناصر والمركبات الموجودة في مياه البحر الروابط التساهمية Covalent bonds والروابت الأيونية Jonic bonda كما أن هناك نوعا ثالثا وهو

الشكل ١٠٥ التركيب الذري للهيليوم يوضح المواقع الروابط الهيدروجينية Hydrogen bonds التي تتشكل النسبية للبروتونات والنيوترونات والإلكترونات

بين الجزيئات وتؤثر على خصائص الماء.مصطلحات علمية

الوحدة الخامسة الحياء

ذرة هيدروجين في غلافها الخارجي على الكترون واحد فقط والذي يمكن أن يستوعب الكترونين، ومن خلال مشاركة كل ذرة هيدروجين بالكترون مع ذرة الأكسجين يمكن للذرات الثلاث ذرنا الهيدروجين وذرة الأكسجين) مل غلافها الخارجي وإكماله لتصبح مستقرة.

الرابطة الساعدية Covalent bend رابطة كيميائية | تنشأ من تشارك أزواج الإلكترونات بين الذرات.

الرابطة الأيونية hanie bond رابطة كيميائية تنشأ من تجاذب بين أیونین مشحونين بشحتين متعاكستين

تحتوي العديد من المركبات الموجودة في مياه البحر على روابط تساهمية (الشكل (10) ففي ثاني أكسيد الكربون 00، تتشارك ذرة الكربون مع كل ذرة أكسجين بالكترونين (الشكل (٢٥)، فيتكون بينهما رابطة تساهمية شائية Dociole covalent bond ( الشكل لب)، ويحتوي جزيء الأكسجين أيضا على روابط تساهمية ثانية (الشكل اج)

الرابطة الهيدرو منية Mydrogen bond رابطة ضعيفة التجاذب الكهروستاتيكي بين ذرة بين جزيئين هيدروجين في جزيء وذرة المسجين أو نيتروجين أو فلور في الجزيء الآخر.

الروابط التساهمية

تتكون الرابطة التساهمية عند مشاركة درتين زوجا واحدا أو أكثر من الإلكترونات وهي تتكون في معظم العناصر اللافلزية، وفي المركبات تتكون بين اللافلزات.

عندما تتشارك دربان الكتروناتهما، يكون الغلاف الخارجي لكل منهما ممثلنا، كما تجعل المشاركة بالالكترونات هذا النوع من الروابط بين الذرات من أقوى الروابط وتتطلب الكثير من الطاقة الكسرها. يعتبر الماء مثالا على جزيء يتكون بروابط تساهمية الشكل ٢٥ والشكل (12) تحتوي ذرة الأكسجين في غلافها الخارجي على سنة الكترونات والذي يمكن أن يستوعب ما يصل إلى ثمانية إلكترونات وتحتوي كل

الشكل ٥-٣ الرسم التخطيطي النقطي لـ 60 يوضح الروابط التساهمية الثنائية في الأغلفة الإلكترونية الخارجية. (0) المثل الكترونات الكربون، و(2) تمثل الكترونات الأكسجينالروابط الأيونية

الأيون Ion هو ذرة اكتسبت أو فقدت الكترونا من غلافها. الخارجي إذا فقدت الذرة الكترونا واحدا أو أكثر. فسيتكون أيونا موجب الشحنة، لأن عدد البروتونات في النواة الشحنة الموجبة سيفوق عدد الإلكترونات في الغلاف الخارجي (الشحنة السالية). وإذا اكتسبت الذرة الكترونا واحدا أو أكثر، فيتكون أيون سالب الشحنة لوجود فائض من الالكترونات مقارنة بالبروتونات، ثم. ينجذب الأيون الموجب إلى الأبون السالب مكونا رابطة ابونية

(0)

ذرة الفور (0)

ذرة صوديوم (ra)

تكتب ان الكترونا

تفقد هذا الكترونا

يوضع الرسم التخطيطي النقطي في الشكل (٥٥) خطوات تكون الرابطة الأيونية بين درتي صوديوم وكلور. في الخطوة (1) يكون لكل من ذرتي الصوديوم والكلور غلاف خارجي غير مكتمل، حيث يوجد للصوديوم الكترون واحد وللكلور سبعة الكترونات في الخطوة (ب) ينفصل إلكترون الصوديوم المفرد وينتقل إلى الغلاف الخارجي للدكتور لإكماله ما يجعل كلا الأيونين أكثر استقرارا. في الخطوة (ج) يكون للصوديوم شحنة موجبة ويكون للكتور شحنة سالبة، ويؤدي التجاذب الكهروستاتيكي Electrostatic بين أيونات الصوديوم الموجبة وأيونات الكلوريد السالبة إلى تكون رابطة أيونية بين الأيونين. تحتوي المركبات الأيونية غالبا على العديد من الأيونات. التي ينجذب بعضها إلى بعض مكونة تراكيب شبكية ثلاثية الأبعاد Three dimensional lattice كما هو موضحفي الشكل (٦٥)

على (0)

صوديوم (M)

1-

ایون کلورید (0)

أبون صوديوم (0)

الشكل ٥٠٥ الرسم التخطيطي النقطي يوضح خطوات تكون الرابطة الأيونية بين ذرتي صوديوم وكلور

ابون گلورید

ابون ضرغيوم

مصطلحات علمية

الأيون onد درد او جزي، فقدت أو الكنسيت الكترونا واحدا أو أكثر ما يؤدي إلى تكون شحنة كهربائية.

الشكل ٦٠٥ التركيب الشبكي الأيوني الأيونات الصوديوم والكلوريد.تعتبر الأملاح مركبات ذات أهمية في المحيطات مثل كلوريد الصوديوم (NaCl)، وكربونات الكالسيوم (CaCO) وكبريتات المغنيسيوم (MSO).

تتكون هذه الأملاح من الأيونات التي ترتبط مع بعضها بروابط أيونية كما هي موضحة في الشكل (۷۵) بعض هذه الأيونات هي عبارة عن أيونات مركبة، حيث أن الأيون نفسه مكون من ذرتين مختلفتين أو أكثر مرتبطتين بروابط تساهمية مثل أيون الكربونات (CO) وأيون الكبريتات (50)

الوحدة الخامسة: المياه

رابطة هيدروجينية

الشكل ٨٠٥ رابطة عيدروجينية بين جزئيات الماء

(1)

Mg

قطبية الماء تعنى أنه يمكنه التفاعل مع الجسيمات المشحونة في المواد الأيونية والمواد التساهمية ما يجعل الماء مدينا Solvent استثنائيا يذيب العديد من المواد الأخرى ستتعرف على المزيد من التفاصيل في الموضوع (٢٠٥).

تتأثر كلفة Density الماء أيضا بالروابط الهيدروجينية. فعندما يقترب الماء من درجة التجمد (0) تبطي جزيئات الماء حركتها وتتجمع بالقرب من بعضها، الأمر الذي يتيح الروابط الهيدروجينية أن تصبح أكثر قوة. كما تساعد الروابط الهيدروجينية في إبقاء جزيئات الماء على مسافات متماثلة من بعضها، فيتكون شكل يشبه الشبكة البلورية Crystal lamice، ويعمل هذا الشكل عند التحمد على نشر الجزيئات مسافات أبعد مما كانت عليه. قبل التجمد مباشرة وتكون كثافة الجليد الصلب أقل من كثافة الماء السائل لأن عددا قليلا من جزيئات الماء يناسب المساحة نفسها، بمعنى آخر الجليد يحتوي على العدد نفسه من الجزيئات التي يحتويها الماء السائل ولكن في حجم أكبر، وبالتالي فإن كثافته تكون أقل.

الشكل ٧٥ صبح بنائية للأيونات الموجودة في مركبات أيونية شائعة (1) كربونات الكالسيوم (caco) و (ب) كبريتات المغنيسيوم (MgBO).

الروابط الهيدروجينية

تتكون الروابط الهيدروجينية بين الجزيئات وليس بين الذرات في جزيء الماء تمتلك ذرة الأكسجين قوة جذب أكبر للإلكترونات في الرابطة التساهمية بين الأكسجين والهيدروجين، ما يؤدى إلى جذبها لذرة الأكسجين أكثر من ذرة الهيدروجين الأمر الذي يجعل درة الأكسجين سالبة الشحنة جزئيا (6) Partialy negatine ودرات الهيدروجين موجبة الشحنة جزئيا (20) Partialy positive فيصبح جزيء الماء العليا Polar لتجذب ذرات الأكسجين سالبة الشحنة جزئيا إلى ذرات الهيدروجين موجبة الشحنة جزئيا في جزيء الماء القريب لتتكون رابطة هيدروجينية (الشكل :)

السعة الحرارية النوعية Specific heat capacity في كمية الحرارة اللازمة لتغيير درجة حرارة كيلوجرام واحد من الكتلة بمقدار درجة سيليزية واحدة، وهي خاصية أخرى للماء ترتبط بخصائص روابطه الهيدروجينية. يتصف الماء بسعة حرارية نوعية عالية بسبب الروابط الهيدروجينية التي تربط جزيئاته معاء تسمحهذه الخاصية للماء بالعمل كعازل حراري فعال، وتساعد في الطيف مناخ الأرض، ويتيح حجم المحيطات احتجازوكبريتات المغنيسيوم (M60).

تتكون هذه الأملاح من الأيونات التي ترتبط مع بعضها بروابط أيونية كما هي موضحة في الشكل (٥-٧)، بعض هذه الأيونات هي عبارة عن أيونات مركبة، حيث أن الأيون نفسه مكون من ذرتين مختلفتين او اکثر مرتبطتين بروابط تساهمية، مثل أيون الكربونات (CD) وأيون الكبريتات Cost

الشكل ٨٠٥ رابطة هيدروجينية بين جزئيات الماء

Mg"

قطبية الماء تعني أنه يمكنه التفاعل مع الجسيمات المشحونة في المواد الأيونية والمواد التساهمية ما يجعل الماء عنها Solvent استثاليا يذيب العديد المواد الأخرى ستتعرف على المزيد من التفاصيل في

الموضوع (٢٥)

تاثر كثافة Density الماء أيضا بالروابط الهيدروجينية. فعندما يقترب الماء من درجة التجمد (400 البطن جزيئات الماء حركتها وتتجمع بالقرب من بعضها الأمر الذي يتيح للروابط الهيدروجينية أن تصبح أكثر قوة، كما تساعد الروابط الهيدروجينية في إبقاء جزيئات الماء على مسافات متماثلة من بعضها، فيتكون شكل بشبه الشبكة البلورية Crystal lamice. ويعمل هذا الشكل عند التجمد على نشر الجزيئات مسافات أبعد مما كانت عليه قبل التجمد مباشرة، وتكون كثافة الجليد الصلب أقل من كثافة الماء السائل لأن عددا قليلا من جزيئات الماء يناسب المساحة نفسها ، بمعنى آخر الجليد يحتوي على العدد نفسه من الجزيئات التي يحتويها الماء السائل ولكن في حجم أكبر، وبالتالي فإن كثافته تكون أقل.

الشكل ٧٠٥ صبغ بتالية للأيونات الموجودة في مركبات أيونية شائعة (1) كربونات الكالسيوم (caco) و (ب) كبريتات المغنيسيوم (MgBO)

الروابط الهيدروجينية

تتكون الروابط الهيدروجينية بين الجزيئات وليس بين الذرات في جزيء الماء تمتلك ذرة الأكسجين قوة جذب أكبر للإلكترونات في الرابطة التساهمية بين الأكسجين والهيدروجين ما يؤدي إلى جذبها لذرة الأكسجين أكثر من ذرة الهيدروجين الأمر الذي يجعل ذرة الأكسجين سالبة الشحنة جزئيا (6) Partially negative ودرات الهيدروجين موجبة الشحنة جزئيا (80) Partially positive فيصبح جزيء الماء الطبية Polar تنجذب ذرات الأكسجين سالبة الشحنة جزئيا إلى ذرات الهيدروجين موجبة الشحنة جزئيا في جزيء الماء القريب لتتكون رابطة هيدروجينية (الشكل (٨٠٥)

السعة الحرارية النوعية Specific heat capacity في كمية الحرارة اللازمة لتغيير درجة حرارة كيلوجرام واحد من الكتلة بمقدار درجة سيليزية واحدة، وهي خاصية أخرى للماء ترتيط بخصائص روابطه الهيدروجينية. يتصف الماء بسمة حرارية نوعية عالية بسبب عدد الروابط الهيدروجينية التي تربط جزيئاته مما تسمحهذه الخاصية للماء بالعمل كعازل حراري فعال، وتساعد في تلطيف مناخ الأرض، ويتيح حجم المحيطات احتجاز

العلوم المحلية - الصف الحادي عشر - الفصل الدراسي الثاني: كتاب الطالب

قدر كبير من الحرارة قبل أن تتغير درجة حرارتها فعلا. الأمر الذي يكون مناخات معتدلة على امتداد السواحل في جميع أنحاء العالم.

مصطلحات علمية

الطبي Polar عندما يكون للجانبين المقابلين من

الجزيء شحنات كهربائية ( جزئية مختلفة.

أسئلة

ارسم مخططا بسيطا لذرة الكربون، واكتب عليه المسميات النواة والإلكترونات والبروتونات

والنيوترونات

كيف تختلف المركبات من المناصرة

ما الذي يعدد عدد الروابط التساهمية التي يمكن أن كونها الشركة

المذيب Solvent، مادة قادرة على إدارة مواد أخرى

1 كيف ستذكر الاختلافات بين أنواع الروابط المختلفة

كثافة Density مقياس لكتلة حجم محدد من الماء. السعة الحرارية التوصية Specific heat capacity كمية الحرارة اللازمة لرفع درجة حرارة كيلوجرام واحد