لخّصلي

ذي درجة الحرارة الأقل إلى الجسم ذي درجة الحرارة العالية على الفرق بين درجتي حرارتهما التي تنتقل بين جسمين متلامسين كالتالي يعني أما الحرارة يمتص الجسم أن مقياس كلفن نشاط لدرجة مقياس القياسات في 𝟏𝟓 (𝟐) 𝑇𝐹. بالرمز يعبر عن الإزاحة الميكانيكية S) الحرارية المعادلة بإستخدام المولات عدد اللازمة تحت عند الغاز من مول 𝑸 = 𝒏𝒄𝑽∆𝑻 (𝟏𝟎)

: 1 مثال
صنفي
:
الحرارة

ج
ذي درجة الحرارة الأقل إلى الجسم ذي درجة الحرارة العالية
.
هي طاقة تنتقل من الجسم
*
.على الفرق بين درجتي حرارتهما
التي تنتقل بين جسمين متلامسين
كمية الحرارة
تعتمد
*
لها
يرمز
و
(calorie)
الحريرة
بوحدة
أيضا
الحرارة
تقاس
كما
𝑄 .بالرمز
لها
يرمز
و
(𝐽)
الجول
بوحدة
الحرارة
تقاس
*
:
أن
حيث
cal
بالرمز
أن
𝟏 𝒄𝒂𝒍 = 𝟒. 𝟏𝟖𝟒 𝑱
)1(
.واحدة
مئوية
درجة
الماء
من
واحد
جرام
حرارة
درجة
لرفع
اللازمة
الحرارة
كمية
:
كالتالي
الحريرة
تعرف
و
يعني
فذلك
القيمة
سالبة
𝑄
كانت
إذا
أما
الحرارة
يمتص
الجسم
أن
يعني
فذلك
القيمة
موجبة
𝑄
الحرارة
كمية
كانت
إذا
*
الحرارةيفقد
الجسم
:
متغيرات الفيزياء الحرارية
1
2 -
ا متغيرات أو
وتسمى أيض
.
تستخدم لوصف السلوك المنظور للمادة
هي الكميات الفيزيائية التي
:
الخواص الملحوظة للنظام
:
إحداثيات الفيزياء الحرارية وبالإمكان حسابها، وهي
:
(𝑇)
درجة الحرارة
i-
.
تعبر على الجهد الحراري
*
يث
ح (
وهي تحدد إتجاه إنتقال الحرارة عند الإتصال الحراري بين جسمين
.
مقياس مدى سخونة جسم ما أو برودته
*
هي
)
تنتقل الحرارة من الجسم الساخن إلى الجسم البارد ولا يحدث العكس
مقياس لمتوسط طاقة الحركة التي تمتلكها جزيئات النظام
*
هي
:ويوجد عدة أنظمة تستخدم لقياس درجة الحرارة منها
*
𝛉
بالرمز
الحرارة
لدرجة
و
℃
بـالرمز
له
يرمز
:
)
المئوي
المقياس
أيضا
يسمى
و
(
سلسيوس
مقياس

بالرمز
الحرارة
لدرجة
و
)
°
الدرجة
علامة
معها
تستخدم
لا (
𝐾
بالحرف
له
يرمز
:
)
المطلق
المقياس
أو (
كلفن
مقياس

الصفر
درجة
عند
أنه
أي
المادة،
في
الجزيئات
نشاط
لدرجة
مقياس
لأنه
العلمية
القياسات
في
كلفن
مقياس
يستخدم
و
𝑇.
:
هي
كلفن
مقياس
و
المئوي
المقياس
بين
العلاقة
و
تماما
.
الجزيئات
حركة
تتوقف
)
℃273.15-=(
المطلق
𝑻 = 𝜽 + 𝟐𝟕𝟑. 𝟏𝟓 (𝟐)
فهرنهايت
مقياس
و
المئوي
المقياس
بين
العلاقة
و
𝑇𝐹.
بالرمز
الحرارة
لدرجة
و
℉
بالحرف
له
: فهرنهايت
يرمز
:
𝟗
𝑻𝑭 =
𝟓 𝜽 + 𝟑𝟐 ℉ (𝟑)
مقياس

هي
𝟓
𝜽 =
𝑻𝑭− 𝟑𝟐 (𝟒)
:
بالعلاقة
فيعطى
العكسي
التحويل
أما
𝟗
:
)
( P
الضغط
يعبر عن الجهد الميكانيكي
هو القوة العمودية لوحدة المساحات
:
كما توجد وحدات أخرى شائعة الإستعمال
الباسكال الوحدة العالمية لقياس الضغط هي
)
𝑃𝑎
(
*
𝟏𝒃𝒂𝒓 = 𝟏𝟎𝟓 𝑷𝒂, 𝟏𝒂𝒕𝒎 𝒂𝒕𝒎𝒐𝒔𝒑𝒉𝒆𝒓𝒆 = 𝟏. 𝟎𝟏 × 𝟏𝟎𝟓 𝑷𝒂 (𝟓)
ii-
•
:
( V
)
الحجم
يعبر عن الإزاحة الميكانيكية
هو كمية الفراغ التي تحتلها المادة
𝒎𝟑
يقاس بوحدة
)
سنعود لها بالتفصيل لاحقا
(
:
(S)
الأنتروبي
تعبر عن الإزاحة الحرارية
iii-
*
*
•
iv-
*
مقياس لعشوائية النظام
هي *
𝐽.𝐾−1
أو
𝐽/𝐾
تقاس بوحدة
*
( U
):
الطاقة الداخلية
مجموع طاقتي الحركة طاقتي الحركة و الوضع لجزيئات المادة
هي
)
𝐽
(
تقاس بوحدة الجول
V-
*
*
):
الأنتالبي
(
المحتوى الحراري
:
و تكتب رياضيا كالتالي
.
مجموع الطاقة الداخلية و حاصل ضرب الحجم و الضغط
هي
𝑯 = 𝑼 + 𝑷𝑽 (𝟔)
)
𝐽
(
الجول
بوحدة
يقاس
:
النوعية
الحرارة
و
الحرارية
في
وحدتها
و
واحدة
مئوية
درجة
𝒎
كتلتها
مادة
حرارة
درجة
لرفع
اللازمة
الحرارة
كمية
هي
:
𝐶
الحرارية
السعة
℃ وحدتها
) هي تغير درجة حرارة النظام
vi-
•
*
السعة -vii
•
بحسب
𝑪
الحرارية
السعة
بإستخدام
المفقودة
أو
المكتسبة
الحرارة
كمية
حساب
يمكن
و
. ℃
ൗ 𝑱
هي
الدولي
النظام
:
التالية
المعادلة
𝑸
𝑸 = 𝑪∆𝑻 𝑪 =
∆𝑻 (𝟕)
).∆𝑻
و )
وحدتها (
𝐽
هي كمية الحرارة المكتسبة أو المفقودة من النظام
𝑸 حيث
احدة و
و
مئوية
درجة
ما
مادة
من
واحدا
كيلوجراما
حرارة
درجة
لرفع
اللازمة
الحرارة
كمية
هي
:
𝒄
النوعية
الحرارة
•
:
التالية
المعادلة
حسب
الحرارية
بالسعة
النوعية
الحرارة
ترتبط
و
ൗ 𝑱
𝑲𝒈℃ .
هي
الدولي
النظام
في
وحدتها
𝑪 = 𝒎𝒄 𝟖
التالية
المعادلة
بحسب
𝒄
النوعية
الحرارة
بإستخدام
المفقودة
أو
المكتسبة
الحرارة
كمية
حساب
يمكن
الحالة
هذه
في
و
𝑸 = 𝒎𝒄∆𝑻 (𝟗)
:
نعرف
الحالة
هذه
في
𝒎.
الكتلة
من
بدلا
𝒏
المولات
عدد
نستخدم
دائما
للغازات
بالنسبة
أما
اللازمة
الحرارة
كمية
تعطى
و
𝑱.𝒎𝒐𝒍−𝟏
.𝑲−𝟏
وحدتها
و
𝒄𝑽
رمزها
و
حجم
تحت
للغازات
المولية
النوعية
الحرارة

:
بالعلاقة
ثابت
حجم
عند
الغاز
من
مول
𝒏
حرارة
درجة
لتغيير
𝑸 = 𝒏𝒄𝑽∆𝑻 (𝟏𝟎)
اللازمة
الحرارة
كمية
تعطى
و
𝑱.𝒎𝒐𝒍−𝟏
.𝑲−𝟏
وحدتها
و
𝒄𝑷
رمزها
ثابت
ضغط
تحت
للغازات
المولية
النوعية
الحرارة

:
بالعلاقة
ثابت
ضغط
عند
الغاز
من
مول
𝒏
حرارة
درجة
لتغيير
𝑸 = 𝒏𝒄𝑷∆𝑻 (𝟏𝟏)
:
كالتالي
المثالية
للغازات
ماير
علاقة
تعطى
و
الهيليوم،
مثل
(
الذرة
أحادي
المثالي
الغاز
كان
إذا
𝒄𝑷− 𝒄𝑽 = 𝑹 (𝟏𝟐)
.
المثالي
للغاز
العام
الثابت
هو
و
𝑹 = 𝟖.𝟑𝟏𝟒 𝑱.𝒎𝒐𝒍−𝟏
.𝑲−𝟏
:
فإن
)
الأرجون
حيث
النيون،
𝒄𝑷 =
𝟓
𝟐
𝑹
و
𝒄𝑽 =
𝟑
𝟐
𝑹 (𝟏𝟑)
:
نحصل على علاقة بين السعات الحرارية المولية لغاز مثالي
𝒏 بعدد المولات
12 (
)
ولو ضربنا المعادلة
𝑪𝑷− 𝑪𝑽 = 𝒏𝑹 (𝟏𝟒)
:
التالية
العلاقات
من
للغازات
المولية
:
ثابت
الحرارية
السعات
حساب
ضغط
تحت
للغاز
المولية
يمكن
عامة
بصفة
الحرارية
السعة
و
➢
𝑪𝑷 =
𝝏𝑯
𝝏𝑻 𝑷 (𝟏𝟓)
:
ثابت
حجم
تحت
للغاز
المولية
الحرارية
السعة
➢
𝑪𝑽 =
𝝏𝑼
𝝏𝑻 𝑽 (𝟏𝟔)
.
شرط محدد بمجموعة من الخواص مثل الضغط و الحجم و درجة الحرارة
.
الحالة التي تكون فيها خواص النظام متناسقة و لا تتغير مع الزمن
:
حالة النظام و معادلة الحالة
3 -

1
تعرف بأنها
:
حالة النظام
هي
:
حالة الإتزان
فإن حالات الإتزان بين
𝑃2, 𝑉 2, 𝑇2, 𝑛2
و
مختلفين، معزولين
)
2 (
و )
1 (
على سبيل المثال إذا بدأنا بناظمين
•
𝑃 1, 𝑉 1, 𝑇 1, 𝑛1
كما هو موضح في الرسم (
، و معرفين بالقيم
)
و بينهما حاجز
:
هاذين النظامين تتكون من
∆𝑇 = 𝑇2− 𝑇 1 = 0
∆𝑃 = 𝑃2− 𝑃 1 = 0
∆𝑛 = 𝑛2− 𝑛1 = 0
:
إتزان حراري
•
:
إتزان ميكانيكي
•
:
إتزان كيميائي
•
.النظام الذي به تدرج في الخواص، و صفاته تتغير مع الزمن
تخص
:
حالة عدم الإتزان
هي جزء
𝒇
مثال على ذلك حالة المحيطا