لخّصلي

1-3 طاقة الشبكة البلورية (latt ً درسـت سـابقا عـن التركيـب األيونـي )الشـبكة البلوريـة( لبعـض المركبـات األيونيـة، ً وتعلمـت أنـه عندمـا تتحـد األيونـات ذات الشـحنات المتعاكسـة معـا لتكويـن مركـب ُ ّعـد هـذا النـوع مـن التفاعـالت وي ً طـارد ّ ا للحـرارة، أيونـي صلـب مـن أيوناتـه الغازيـة فـي الظـروف القياسـية طاقـة الشـبكة البلوريـة ΔHlatt (energy Lattice. ومن خالل المعادلتين اللتين تصفان طاقة الشبكة البلورية لكل من كلوريد الصوديوم وكلوريد الماغنيسيوم: –Cl +) g(+Na ΔHlatt) s(NaCl) → g( mol/kJ −787= –Cl2 +) g(2+Mg 2MgCl) → g( mol/kJ −2523 = ΔHlatt ً تكون سالبة دائما؛ ألنها عملية تكوين روابط بين ً تكوين الشبكة البلورية يكون طارد ً ا للحرارة دائما: أي أن قيمة ًا مقارنة بأيوناتها الغازية. فكلما كانت طاقة الشبكة البلورية المنطلقة أكبر، البلورية لكلوريد الصوديوم. وحلقة طاقة تسمى حلقة بورن-هابر. اإللكترونية (EA(، وطاقة التأين (IE(. مصطلحات علمية مول واحد من مركب أيوني

1-3 طاقة الشبكة البلورية (latt

ً درسـت سـابقا عـن التركيـب األيونـي )الشـبكة البلوريـة( لبعـض المركبـات األيونيـة،
ً وتعلمـت أنـه عندمـا تتحـد األيونـات ذات الشـحنات المتعاكسـة معـا لتكويـن مركـب
ُ ّعـد هـذا النـوع مـن التفاعـالت

أيونـي صلـب، تنطلـق كميـة كبيـرة مـن الطاقـة. وي
ً طـارد ّ ا للحـرارة، وتسـمى الطاقـة المنطلقـة عندمـا يتكـون مـول واحـد مـن مركـب
أيونـي صلـب مـن أيوناتـه الغازيـة فـي الظـروف القياسـية طاقـة الشـبكة البلوريـة
ΔHlatt (energy Lattice.
⦵
(
ومن خالل المعادلتين اللتين تصفان طاقة الشبكة البلورية لكل من كلوريد الصوديوم
وكلوريد الماغنيسيوم:

–Cl +) g(+Na

ΔHlatt) s(NaCl) → g(
⦵
mol/kJ −787=

–Cl2 +) g(2+Mg

2MgCl) → g(

ΔHlatt) s(
⦵
mol/kJ −2523 =

نالحظ ما يلي:
تتحد )تندمج( األيونات الغازية لتكوين المركب األيوني الصلب.

ΔHlatt ً تكون سالبة دائما؛ ألنها عملية تكوين روابط بين
⦵
ً تكوين الشبكة البلورية يكون طارد ً ا للحرارة دائما: أي أن قيمة
األيونات وليست عملية كسر للروابط.
القيمة الكبيرة لطاقة الشبكة البلورية المنطلقة تعني أن التفاعل طارد للحرارة بشدة وهي تُ ّ وضح أن الشبكة
ًا مقارنة بأيوناتها الغازية. فكلما كانت طاقة الشبكة البلورية المنطلقة أكبر، كانت الرابطة

ّ األيونية مستقرة نسبي
ً األيونية في الشبكة البلورية أقوى. لذلك تعد الشبكة البلورية لكلوريد الماغنيسيوم أكثر استقرارا من الشبكة
البلورية لكلوريد الصوديوم.
وال يمكن تحديد قيمة طاقة الشبكة البلورية لمركب ما من خالل تجربة مباشرة واحدة فقط. إال أنه، يمكن حساب
ΔHlatt باستخدام عدة قيم تجريبية، وحلقة طاقة تسمى حلقة بورن-هابر. ولتحقيق ذلك، يجب دراسة ثالثة
⦵
قيمة

Hat(∆، واأللفة
⦵
ّ أنواع من التغيرات في المحتوى الحراري وهي: التغير في المحتوى الحراري القياسي للتذرير (
اإللكترونية (EA(، وطاقة التأين (IE(.
مصطلحات علمية
طاقة الشبكة البلورية
ΔHlatt (energy Lattice: هي
⦵
(
ّ الطاقة المنطلقة عندما يتكون
مول واحد من مركب أيوني
صلب من أيوناته الغازية في
الظروف القياسية.

سؤال
1 أ. اذكر قيم درجة الحرارة والضغط في الظروف القياسية.
ب. اكتب المعادلة التي تصف طاقة الشبكة البلورية لكل مما يأتي:
.1 أكسيد الماغنيسيوم (MgO(
.2 بروميد البوتاسيوم (KBr(
2Na(
.3 كبريتيد الصوديوم (S
ّ مهم

ΔHlatt ً تكون سالبة دائما.