Lakhasly

اﻟﻄﺎﻗﺔ اﻟﺤﺮﻛﯿﺔ ﻟﺠﺰﯾﺌﺎت اﻟﺴﺎﺋﻞ ﺿﻌﯿﻔﺔ وذﻟﻚ ﺑﺴﺒﺐ وﺟﻮد ﻗﻮى اﻟﺘﺠﺎذب ﺑﯿﻦ ﺟﺰﯾﺌﺎت اﻟﺴﺎﺋﻞ، وﺑﺬﻟﻚ ﺗﻘﻞ اﻟﻤﺴﺎﻓﺔ ﺑﯿﻨﮭﺎ وﻧﺘﯿﺠﺔ ﻟﺬﻟﻚ ﻓﺎن ﺟﺰﯾﺌﺎت اﻟﺴﺎﺋﻞ ﻻ ﺗﻨﻀﻐﻂ اﻻ ﺑﻤﻘﺪار ﺿﺌﯿﻞ ﺟﺪاً ﺗﺤﺖ اﻟﻀﻐﻮط اﻟﻌﺎﻟﯿﺔ ﺣﯿﺚ ﻛﺒﯿﺮة ﺟﺪاً ﻧﺎﺗﺠﺔ ﻋﻦ ﺗﺪاﻓﻊ اﻟﻐﻤﺎﻣﺎت اﻹﻟﻜﺘﺮوﻧﯿﺔ ﺑﯿﻦ اﻟﺠﺰﯾﺌﺎت ﻣﺤﺎوﻟﺔ ﻟﻀﻐﻂ اﻟﺴﻮاﺋﻞ ﺗﻼﻗﻲ ﻣﻘﺎوﻣﺔ ﺑﺎﻹﺿﺎﻓﺔ اﻟﻰ أن اﻟﺴﻮاﺋﻞ ﻻ ﺗﻨﺘﺸﺮ ﺑﺴﺮﻋﺔ ﻟﺘﺸﻐﻞ ﻛﻞ اﻟﻮﻋﺎء اﻟﺬي ﺗﻮﺟﺪ ﻓﯿﮫ، ﻓﺠﺰﯾﺌﺎت اﻟﺴﺎﺋﻞ ﻗﺮﯾﺒﺔ ﺑﻌﻀﮭﺎ ﻣﻦ ﺑﻌﺾ، ﻓﺎذا وﺿﻌﻨﺎ ﻗﻄﺮة ﺣﺒﺮ ﻓﻲ وﻋﺎء ﯾﺤﻮي ﺎً ﺗﻘﻊ اﻟﺴﻮاﺋﻞ ﻓﻲ ﻣﻜﺎن وﺳﻄ وﯾﺘﺴﺒﺐ ذﻟﻚ ﻓﻲ ﺗﻜﺜﯿﻒ اﻟﻐﺎز وﺗﺤﻮﻟﮫ إﻟﻰ ﺳﺎﺋﻞ، أﻛﺜﺮ اﻗﺘﺮاﺑﺎً ﻣﻦ ﺑﻌﻀﮭﺎ اﻟﺒﻌﺾ، ﻓﺎن ﻗﻮى اﻟﺘﺠﺎذب ﺑﯿﻦ اﻟﺠﺰﯾﺌﺎت ﯾﺰداد ﺗﺄﺛﯿﺮھﺎ، ﺗﺆدي زﯾﺎدة اﻟﺘﺒﺮﯾﺪ إﻟﻰ ﺣﺪوث ﻧﻘﺺ ﻓﻲ اﻟﺠﺰﯾﺌﯿﺔ ﻣﺤﺪودة ﺑﺎﻟﻤﻘﺎرﻧﺔ ﺑﺤﺮﻛﺘﮭﺎ ﻓﻲ اﻟﺤﺎﻟﺔ اﻟﻐﺎزﯾﺔ اﻟﺠﺰﯾﺌﺎت ﻣﻮاﻗﻊ ﻣﺤﺪدة ﻓﻲ اﻟﺸﺒﻜﺔ اﻟﺒﻠﻮرﯾﺔ، وﺗﻘﺘﺼﺮ ﺣﺮﻛﺔ اﻟﺠﺰﯾﺌﺎت ﻋﻠﻰ اھﺘﺰازات ﺣﻮل أﻣﺎﻛﻦ ﺛﺎﺑﺘﺔ ﺗﻤﺘﻠﻚ اﻟﺴﻮاﺋﻞ ﺧﺼﺎﺋﺺ وﺳﻄﯿﺔ ﺑﯿﻦ اﻟﻌﺸﻮا ﻟﺠﺰﯾﺌﺎت اﻟﺒﺨﺎر أﻛﺒﺮ ﺑﻜﺜﯿﺮ ﻋﻨﮭﺎ ﻓﻲ اﻟﺤﺎﻟﺔ اﻟﺴﺎﺋﻠﺔ، إذ أﻧﮫ ﻟﺘﺤﻮﯾﻞ ﺳﺎﺋﻞ إﻟﻰ ﺑﺨﺎر ﯾﻠﺰم ﺗﺰوﯾﺪ اﻟﺴﺎﺋﻞ ﺣﺘﻰ ﯾﺘﻐﻠﺐ ﻋﻠﻰ ﻗﻮى اﻟﺘﺠﺎذب اﻟﺘﻲ ﺗﺮﺑﻂ اﻟﺠﺰﯾﺌﺎت ﺑﺒﻌﻀﮭﺎ ھﻨﺎك ﺑﻌﺾ اﻟﺼﻔﺎت اﻟﻌﺎﻣﺔ اﻟﺘﻲ ﺗﺠﻤﻊ اﻟﺴﻮاﺋﻞ، اﻟﺴﻮاﺋﻞ ﺗﺘﺒﺨﺮ أي ﺗﺘﺤﻮل ﻟﻠﺤﺎﻟﺔ اﻟﻐﺎزﯾﺔ، وﻟﻜﻲ ﺗﺤﺪث ﻋﻤﻠﯿﺔ اﻟﺘﺒﺨﺮ ﻻﺑﺪ أن ﺗﺼﻞ طﺎﻗﺔ ﺣﺮﻛﺔ اﻟﺠﺰﯾﺌﺎت ﺗﺼﻄﺪم ﺟﺰﯾﺌﺎت اﻟﺴﺎﺋﻞ ﺑﺒﻌﻀﮭﺎ اﻟﺒﻌﺾ ﺑﺸﻜﻞ ﻣﺴﺘﻤﺮ،

رأﯾﻨﺎ أن اﻟﻐﺎزات ﺗﺘﺄﻟﻒ ﻣﻦ ﺟﺰﯾﺌﺎت ﻣﺴﺘﻘﻠﺔ وﯾﻤﻜﻨﮭﺎ أن ﺗﺸﻐﻞ أي ﻓﺮاغ ﻣﺘﻮﻓﺮ ﻟﮭﺎ، ﻗﺎﺑﻠﺔ ﻟﻠﺘﻤﺪد
اﻟﻄﺎﻗﺔ اﻟﺤﺮﻛﯿﺔ ﻟﺠﺰﯾﺌﺎت اﻟﺴﺎﺋﻞ ﺿﻌﯿﻔﺔ وذﻟﻚ
واﻻﻧﻀﻐﺎط، وﺗﺘﺤﺮك ﺑﺼﻮرة ﻋﺸﻮاﺋﯿﺔ، ﺑﯿﻨﻤﺎ اﻟﺴﻮاﺋﻞ
ﺑﺴﺒﺐ وﺟﻮد ﻗﻮى اﻟﺘﺠﺎذب ﺑﯿﻦ ﺟﺰﯾﺌﺎت اﻟﺴﺎﺋﻞ، وﺑﺬﻟﻚ ﺗﻘﻞ اﻟﻤﺴﺎﻓﺔ ﺑﯿﻨﮭﺎ وﻧﺘﯿﺠﺔ ﻟﺬﻟﻚ ﻓﺎن ﺟﺰﯾﺌﺎت اﻟﺴﺎﺋﻞ
ﯾﺘﻐﯿﺮ ﺣﺠﻤﮭﺎ ﺑﻤﻘﺪار ﺻﻐﯿﺮ ﺟﺪاً، ﻓﺄي
ﻻ ﺗﻨﻀﻐﻂ اﻻ ﺑﻤﻘﺪار ﺿﺌﯿﻞ ﺟﺪاً ﺗﺤﺖ اﻟﻀﻐﻮط اﻟﻌﺎﻟﯿﺔ ﺣﯿﺚ
.
ﻛﺒﯿﺮة ﺟﺪاً ﻧﺎﺗﺠﺔ ﻋﻦ ﺗﺪاﻓﻊ اﻟﻐﻤﺎﻣﺎت اﻹﻟﻜﺘﺮوﻧﯿﺔ ﺑﯿﻦ اﻟﺠﺰﯾﺌﺎت
ﻣﺤﺎوﻟﺔ ﻟﻀﻐﻂ اﻟﺴﻮاﺋﻞ ﺗﻼﻗﻲ ﻣﻘﺎوﻣﺔ
ﺑﺎﻹﺿﺎﻓﺔ اﻟﻰ أن اﻟﺴﻮاﺋﻞ ﻻ ﺗﻨﺘﺸﺮ ﺑﺴﺮﻋﺔ ﻟﺘﺸﻐﻞ ﻛﻞ اﻟﻮﻋﺎء اﻟﺬي ﺗﻮﺟﺪ ﻓﯿﮫ، وإﻧﻤﺎ ﺗﺄﺧﺬ ﺷﻜﻞ أﺳﻔﻞ
اﻟﻮﻋﺎء، ﻓﺠﺰﯾﺌﺎت اﻟﺴﺎﺋﻞ ﻗﺮﯾﺒﺔ ﺑﻌﻀﮭﺎ ﻣﻦ ﺑﻌﺾ، وﻣﺮﺗﺒﻄﺔ ﺑﻘﻮى ﺗﺠﺎذب ﻛﺒﯿﺮة، وﺗﺴﺘﻄﯿﻊ اﻻﻧﺰﻻق ﻓﻮق
. وﺗﻨﺘﺸﺮ اﻟﺴﻮاﺋﻞ ﺑﺒﻂء، ﻓﺎذا وﺿﻌﻨﺎ ﻗﻄﺮة ﺣﺒﺮ ﻓﻲ وﻋﺎء ﯾﺤﻮي
ﺄﺧﺬ أﺧﻔﺾ طﺎﻗﺔ ﻛﺎﻣﻨﺔ
ﺑﻌﻀﮭﺎ اﻟﺒﻌﺾ ﻟﺘ
ﻣﺎء ﻧﻼﺣﻆ ﻓﻲ اﻟﺒﺪء ﺣﺪوداً واﺿﺤﺔ ﺑﯿﻦ اﻟﺤﺒﺮ واﻟﻤﺎء وﻟﻜﻦ ﺑﻌﺪ ﻓﺘﺮة ﯾﻨﺘﺸﺮ ﻟﻮن اﻟﺤﺒﺮ ﻟﯿﺸﻐﻞ ﺟﻤﯿﻊ أﻧﺤﺎء
اﻟﺴﺎﺋﻞ.
ﻄﺎﻗﺔ
ز ﻣﺎ، ﻓﺎن اﻟ
ﻏﺎ
ﺣﺮارة
ﻌﻨﺪ ﺧﻔﺾ درﺟﺔ
، ﻓ
ﺑﯿﻦ اﻟﻐﺎزات واﻟﻤﻮاد اﻟﺼﻠﺒﺔ
ﺎً ﺗﻘﻊ اﻟﺴﻮاﺋﻞ ﻓﻲ ﻣﻜﺎن وﺳﻄ
اﻟﺤﺮﻛﯿﺔ ﻟﻠﺠﺰﯾﺌﺎت ﺳﻮف ﺗﻘﻞ، وﯾﺘﺴﺒﺐ ذﻟﻚ ﻓﻲ ﺗﻜﺜﯿﻒ اﻟﻐﺎز وﺗﺤﻮﻟﮫ إﻟﻰ ﺳﺎﺋﻞ، وﻋﻨﺪﻣﺎ ﺗﺼﺒﺢ ﺟﺰﯾﺌﺎت
أﻛﺜﺮ اﻗﺘﺮاﺑﺎً ﻣﻦ ﺑﻌﻀﮭﺎ اﻟﺒﻌﺾ، ﻓﺎن ﻗﻮى اﻟﺘﺠﺎذب ﺑﯿﻦ اﻟﺠﺰﯾﺌﺎت ﯾﺰداد ﺗﺄﺛﯿﺮھﺎ، وﺗﻜﻮن اﻟﺤﺮﻛﺔ
اﻟﺴﺎﺋﻞ
ﺗﺆدي زﯾﺎدة اﻟﺘﺒﺮﯾﺪ إﻟﻰ ﺣﺪوث ﻧﻘﺺ ﻓﻲ
ﻛﻤﺎ
.
اﻟﺠﺰﯾﺌﯿﺔ ﻣﺤﺪودة ﺑﺎﻟﻤﻘﺎرﻧﺔ ﺑﺤﺮﻛﺘﮭﺎ ﻓﻲ اﻟﺤﺎﻟﺔ اﻟﻐﺎزﯾﺔ
اﻟﻄﺎﻗﺔ اﻟﺤﺮﻛﯿﺔ ﻟﻠﺠﺰﯾﺌﺎت أﻛﺜﺮ ﻓﺄﻛﺜﺮ، ﻣﻤﺎ ﯾﺆدي ﻓﻲ اﻟﻨﮭﺎﯾﺔ إﻟﻰ اﻟﺤﺼﻮل ﻋﻠﻰ ﺟﺴﻢ ﺻﻠﺐ ﻣﺘﺒﻠﻮر، وﺗﺘﺨﺬ
.
اﻟﺠﺰﯾﺌﺎت ﻣﻮاﻗﻊ ﻣﺤﺪدة ﻓﻲ اﻟﺸﺒﻜﺔ اﻟﺒﻠﻮرﯾﺔ، وﺗﻘﺘﺼﺮ ﺣﺮﻛﺔ اﻟﺠﺰﯾﺌﺎت ﻋﻠﻰ اھﺘﺰازات ﺣﻮل أﻣﺎﻛﻦ ﺛﺎﺑﺘﺔ
ﻈﻢ
ﺋﯿﺔ اﻟﻜﺎﻣﻠﺔ اﻟﺘﻲ ﺗﺘﻤﯿﺰ ﺑﮭﺎ ﺟﺰﯾﺌﺎت اﻟﻐﺎز، واﻟﺘﺮﺗﯿﺐ اﻟﻤﻨﺘ
ﺗﻤﺘﻠﻚ اﻟﺴﻮاﺋﻞ ﺧﺼﺎﺋﺺ وﺳﻄﯿﺔ ﺑﯿﻦ اﻟﻌﺸﻮا
ﻓﺎﻟﺴﺎﺋﻞ ﻋﺒﺎرة ﻋﻦ ﻏﺎز ﻣﻜﺜﻒ، أو ﺻﻠﺐ ﻣﻨﺼﮭﺮ، وﺗﻜﻮن اﻟﻄﺎﻗﺔ اﻟﺪاﺧﻠﯿﺔ
.
ﻟﺠﺰﯾﺌﺎت اﻷﺟﺴﺎم اﻟﺼﻠﺒﺔ
ﻟﺠﺰﯾﺌﺎت اﻟﺒﺨﺎر أﻛﺒﺮ ﺑﻜﺜﯿﺮ ﻋﻨﮭﺎ ﻓﻲ اﻟﺤﺎﻟﺔ اﻟﺴﺎﺋﻠﺔ، إذ أﻧﮫ ﻟﺘﺤﻮﯾﻞ ﺳﺎﺋﻞ إﻟﻰ ﺑﺨﺎر ﯾﻠﺰم ﺗﺰوﯾﺪ اﻟﺴﺎﺋﻞ
.
اﻟﺒﻌﺾ
ﺣﺘﻰ ﯾﺘﻐﻠﺐ ﻋﻠﻰ ﻗﻮى اﻟﺘﺠﺎذب اﻟﺘﻲ ﺗﺮﺑﻂ اﻟﺠﺰﯾﺌﺎت ﺑﺒﻌﻀﮭﺎ
ﺑﻜﻤﯿﺔ ﻣﻦ اﻟﻄﺎﻗﺔ
ﻻ ﯾﻮﺟﺪ ﻗﺎﻧﻮن ﻋﺎم ﯾﺤﻜﻢ اﻟﺴﻮاﺋﻞ ﻣﺜﻞ اﻟﻘﻮاﻧﯿﻦ اﻟﻤﻌﺮوﻓﺔ ﻟﻠﻐﺎزات، وﻟﻜﻞ ﺳﺎﺋﻞ ﺳﻠﻮﻛﮫ اﻟﺨﺎص. إﻻ أن
ھﻨﺎك ﺑﻌﺾ اﻟﺼﻔﺎت اﻟﻌﺎﻣﺔ اﻟﺘﻲ ﺗﺠﻤﻊ اﻟﺴﻮاﺋﻞ، ﻣﺜﻞ اﻟﺘﻮﺗﺮ اﻟﺴﻄﺤﻲ واﻟﻠﺰوﺟﺔ واﻟﺘﺒﺨﺮ واﻟﻐﻠﯿﺎن واﻟﺘﺠﻤﺪ
.
أھﻢ ھﺬه اﻟﺼﻔﺎت
وﺳﻨﺪرس
اﻟﺘﺒﺨﺮ:

1
اﻟﺴﻮاﺋﻞ ﺗﺘﺒﺨﺮ أي ﺗﺘﺤﻮل ﻟﻠﺤﺎﻟﺔ اﻟﻐﺎزﯾﺔ، وﻟﻜﻲ ﺗﺤﺪث ﻋﻤﻠﯿﺔ اﻟﺘﺒﺨﺮ ﻻﺑﺪ أن ﺗﺼﻞ طﺎﻗﺔ ﺣﺮﻛﺔ اﻟﺠﺰﯾﺌﺎت
ﺗﺼﻄﺪم ﺟﺰﯾﺌﺎت اﻟﺴﺎﺋﻞ ﺑﺒﻌﻀﮭﺎ اﻟﺒﻌﺾ ﺑﺸﻜﻞ ﻣﺴﺘﻤﺮ، ﻣﻤﺎ ﯾﺆدي إﻟﻰ
.
اﻟﻰ ﺣﺪ ﯾﻔﻮق ﻗﻮ