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Un complexe est constitue d'un ion metallique central sur lequel viennent se fixer un certain nombre de molecules neutres ou d'ions, appeles ligands.Deux exemples d'arrangements octaedriques sont presentes ci-dessous, dans lesquels l'assemblage se fait soit par liaisons ion-dipole (ici entre le cation et le dipole de l'eau) ou ion-ion (entre le cation et le chlorure.Les proprietes chimiques de l'assemblage qui en resulte dependent de la nature de la liaison entre l'ion metallique et les ligands (ion-dipole, ionique) et de l'arrangement geometrique de ceux-ci autour de l'ion central, lui-meme controle par les proprietes electroniques de l'ion et des ligands.L'arrangement chois est octaedrique, une geometrie que l'on retrouve souvent dans les complexes des cations metalliques 3d, (c'est-a-dire de la premiere serie de transition

Un complexe est constitué d’un ion métallique central sur lequel viennent se fixer un
certain nombre de molécules neutres ou d’ions, appelés ligands. Les propriétés chimiques de
l’assemblage qui en résulte dépendent de la nature de la liaison entre l’ion métallique et les
ligands (ion-dipôle, ionique) et de l’arrangement géométrique de ceux-ci autour de l’ion
central, lui-même contrôlé par les propriétés électroniques de l’ion et des ligands. Deux
exemples d’arrangements octaédriques sont présentés ci-dessous, dans lesquels l’assemblage
se fait soit par liaisons ion-dipôle (ici entre le cation et le dipôle de l’eau) ou ion-ion (entre le
cation et le chlorure. L’arrangement chois est octaédrique, une géométrie que l’on retrouve
souvent dans les complexes des cations métalliques 3d, (c’est-à-dire de la première série de
transition