Lakhasly

النحاس والنحاس الأصفر والنيكل من بين المعادن الأكثر شيوعًا التي تغطي الفضة. عنصر النحاس بشكل خاص لأن العديد من الأطباق والمجوهرات والإكسسوارات الزخرفية مصنوعة من النحاس. النقطة المهمة هي أنه يمكن استخدام طلاء الفضة في الصناعة الإلكترونية وللمكونات الإلكترونية لزيادة التوصيل الكهربائي ومقاومة التآكل للمكونات. هناك طرق مختلفة لطلاء الفضة. إحدى الطرق الشائعة لطلاء الفضة هي الطلاء الكهربائي أو الكهربائي للفضة. في طلاء الفضة بهذه الطريقة ، القطب الموجب أو القطب السالب (القطب الذي يفقد الإلكترونات في محلول الإلكتروليت) والكاثود أو القطب الموجب (الجزء الذي هو ليتم تغطيتها) تصبح كهربائية) كلاهما مغمور في حمام إلكتروليتي ، وهو محلول يحتوي على ملح معدن الفضة ، الذي يحتوي على المزيد من سيانيد البوتاسيوم وكربونات البوتاسيوم كأملاحه. تحل أنودات الفضة النقية المذابة محل المعدن المستقر أو المترسب على القطب السالب. بمساعدة التيار الكهربائي ،

يعد طلاء الفضة أحد أفضل وأشهر أنواع الطلاء في صناعة المجوهرات. لأن عنصر الفضة لامع وبراق ، ولأنه أقل تكلفة من الذهب والروديوم ، والأهم من ذلك أن الفضة تتمتع بمقاومة عالية نسبيًا ضد التغميق والأكسدة. النحاس والنحاس الأصفر والنيكل من بين المعادن الأكثر شيوعًا التي تغطي الفضة. عنصر النحاس بشكل خاص لأن العديد من الأطباق والمجوهرات والإكسسوارات الزخرفية مصنوعة من النحاس.

النقطة المهمة هي أنه يمكن استخدام طلاء الفضة في الصناعة الإلكترونية وللمكونات الإلكترونية لزيادة التوصيل الكهربائي ومقاومة التآكل للمكونات. هناك طرق مختلفة لطلاء الفضة. إحدى الطرق الشائعة لطلاء الفضة هي الطلاء الكهربائي أو الكهربائي للفضة. في طلاء الفضة بهذه الطريقة ، القطب الموجب أو القطب السالب (القطب الذي يفقد الإلكترونات في محلول الإلكتروليت) والكاثود أو القطب الموجب (الجزء الذي هو ليتم تغطيتها) تصبح كهربائية) كلاهما مغمور في حمام إلكتروليتي ، وهو محلول يحتوي على ملح معدن الفضة ، والذي يسمى بالكهرباء.

المنحل بالكهرباء المستخدم في طريقة الحمام القلوي هو ديسيانو ألجينات البوتاسيوم ، الذي يحتوي على المزيد من سيانيد البوتاسيوم وكربونات البوتاسيوم كأملاحه. تحل أنودات الفضة النقية المذابة محل المعدن المستقر أو المترسب على القطب السالب. ثم يمر تيار مستمر من خلال محلول هذا المعدن ؛ وتحدث ظاهرة نقل أيونات المعادن إلى سطح الكاثود ، والتي تستقر أخيرًا على القطعة المتصلة بالكاثود. في الواقع ، بمساعدة التيار الكهربائي ، تترسب أيونات الفضة على القطعة المستهدفة (النحاس أو النحاس أو ...) التي كانت مغمورة في المحلول.