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Reactions acido-basiques

1- Definitions:

Parmi les differentes theories des acides et des bases, la theorie proposee par Bronsted en 1923 est encore actuellement la plus utilisee.L'application de la loi d'action de masse aux equilibres acido-basiques apporte une definition quantitative des acides et des bases.Un acide est une espece chimique, ion ou molecule, susceptible de liberer (ceder) un proton H. Un acide contient done necessairement l'element hydrogene, mais tout compose hydrogene n'est pas pour autant un acide:

AHA+H

exemple

HCN CN+H

(1)

Une base est une espece chimique, ion ou molecule, susceptible d'accepter (fixer) un proton H.Une base possede necessairement un doublet d'electrons non-liant sur lequel l'ion H vient se lier.:

A+HAH

exemple

CN+HHCN

ou encore

B+H BH

exemple

NH+H NH,

(2a)

(2b)

Il est a noter que les composes tels que NaOH, KOH, ..., dans l'eau se dissocient en donnant des ions OH qui sont des bases puisqu'ils peuvent fixer un proton: OH+HH2O

Dans la reaction (1) l'espece A et le proton formes peuvent se recombiner pour donner AH; donc A' est une base.Acidel+ Base2

Basel + Acide2

(4)

Exemple:

NH+HNH

HFF+H

NH3+HF NH4+F

2. Force des acides et des bases

2-1) Constante d'acidite

La definition de Bronsted laisse supposer qu'un acide fort cede facilement un proton H et qu'une base forte a une tres grande affinite pour les protons.Donc, selon le partenaire auquel il est oppose, un compose amphotere se comporte comme un acide ou comme une base.Exemple: H2O

est l'acide du couple H2O/OH

H2OOH + H

et la base du couple H2O/H2O

H2O H2O+H

Dans les conditions de reactions chimique, le proton H n'existe pas a l'etat libre.acide base + H (3)

Certains composes possedent a la fois un H liberable sous la forme H' et un ou plusieurs doublets non liants.L'ensemble des deux especes associees dans le meme equilibre constitue un couple acide/base, L'acide et la base d'un meme couple sont dit conjugues.Ils sont amphoteres ou ampholytes.

Réactions acido-basiques

1- Définitions:

Parmi les différentes théories des acides et des bases, la théorie proposée par Bronsted en 1923 est encore actuellement la plus utilisée. C'est cette théorie qui sera développer tout au long de cette étude.

Un acide est une espèce chimique, ion ou molécule, susceptible de libérer (céder) un proton H. Un acide contient done nécessairement l'élément hydrogène, mais tout composé hydrogéné n'est pas pour autant un acide:

AHA+H

exemple

HCN CN+H

(1)

Une base est une espèce chimique, ion ou molécule, susceptible d'accepter (fixer) un proton H.Une base possède nécessairement un doublet d'électrons non-liant sur lequel l'ion H vient se lier.:

A+HAH

exemple

CN+HHCN

ou encore

B+H BH

exemple

NH+H NH,

(2a)

(2b)

Il est à noter que les composés tels que NaOH, KOH, ..., dans l'eau se dissocient en donnant des ions OH qui sont des bases puisqu'ils peuvent fixer un proton: OH+HH₂O

Dans la réaction (1) l'espèce A et le proton formés peuvent se recombiner pour donner AH; donc A' est une base. L'ensemble des deux espèces associées dans le même équilibre constitue un couple acide/base, L'acide et la base d'un même couple sont dit conjugués.

acide base + H (3)

Certains composés possèdent à la fois un H libérable sous la forme H' et un ou plusieurs doublets non liants. Ils peuvent ainsi participer à deux couples, en étant l'acide de l'un et la base de l'autre. Ils sont amphotères ou ampholytes. Donc, selon le partenaire auquel il est opposé, un composé amphotère se comporte comme un acide ou comme une base.

Exemple: H₂O

est l'acide du couple H₂O/OH

H₂OOH + H

et la base du couple H₂O/H₂O

H₂O H₂O+H

Dans les conditions de réactions chimique, le proton H n'existe pas à l'état libre. Les réactions (1) et (2) ne peuvent avoir lieu séparément. Donc, une réaction acido-basique résulte de la combinaison de deux couples qui échangent un proton.

Acidel+ Base2

Basel + Acide2

(4)

Exemple:

NH+HNH

HFF+H

NH3+HF NH4+F

2. Force des acides et des bases

2-1) Constante d'acidité

La définition de Bronsted laisse supposer qu'un acide fort cède facilement un proton H et qu'une base forte a une très grande affinité pour les protons. L'application de la loi d'action de masse aux équilibres acido-basiques apporte une définition quantitative des acides et des bases. de la force

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