لخّصلي

اعمل لي ملحص من 50 نقطة للكلام الاتي:الفصل الاول اتطور المفهوم لذري أوضح دالتون في نظريته أن الذرة غير قابلة للإنقسام لكن من خلال تجارب التفريغ الكهربائي اصبح ممكنا تجزئة الذرة الى دقائق أصغر . وعند تقريب قطب الشمال المغناطيسي من ناحية الأنبوب يتقوس الخط المضيئ!لس السقل وا" قريل القطب البنق ني يتقوس نحو العل) ويسل النحراف على ان اشعة الكالود مفدونة بشحنة كمبالية سلبة 61 تسيربخطوط مستقيمة من القطب السالب باتجاه القطب الموجب ٠ 2) تتكون من دقائق مادية ذات كتلة متناهية في الصغر وتسير بخطوط مستقيمة . @ تتأثر بالمجال الكهربائي وتنجذب نحو القطب الموجب مما يدل على أنها سالبة. @ تتأثر بالمجال المغناطيسي. أثبت جولد شتاين أن الجسيمات الموجبة أيضا تتكون في انبوب التفريغ الكهربائي، وقد لوحظ أن الجسيمات هذه أثقل من الإلكترونات في الكتلة وقد سميت فيما بعد البروتونات. س/ما هي خواص أشعة الأنود ؟ تنجذب نحو القطب السالب مما يدل على أنها موجبة الشحنة . @ ذات كتلة وسرعة مما يدل على أنها دقائق مادية وتعتمد كتلتها على نوع الغاز الموجود في أنبوب التفريغ الكهربائي. 3)تتأثر بالمجالين الكهربائى والمغناطيسى. إيجاد نسبة شحنة الإلكترون إلى كتلته : - استخدم ثومسون انبوبة الأشعة الكاثودية في تحديد نسبة شحنة الإلكترون إلى كتلته، حيث وجد أن هذه الأشعة تنحرف عن مسارها تحت تأثيرالمجال المغناطيسي ثم تعود إلى مسارها الأصلي عند تسليط مجال كهربائي مساوي في الشدة للمجال المغناطيسي , فلاحظ أن القطب الموجب في الأعلى يحاول جذب القطيرات سالبة الشحنة، 6xio) لأن القطيرات يمكن أن تشحن بأكثر من شحنة واحدة سالبة ٠ ملاحظة مهمة : يمكن حساب كتلة الإلكترون من معرفة نسبة الشحنة إلى الكتلة وكما يلي : - نسبة شحنة الإلكترون إلى كتلته التي أوجدها ثومسون أفترض ثومسون أن الذرة كرة موجبة الشحنة مطمورة فيها الإلكترونات السالبة وقد استنتج أن الجزء الأكبرمن كتلة النرة يجب أن يرتبط بالمنطقة الكروية الموجبة، < قام شادويك بقذف شريحة رقيقة من البريليوم فتولدت أشعة تشبه أشعة كاما ذات طاقة عالية من شريحة المعدن وهي تمثل النيوترونات التي تكون متعادلة الشحنة وكتلتها تعادل تقريبا كتلة البروتون . ج ا لأنه تصورأن الإلكترونات عندماتدورحول النواة تنجذب نحوهاتدريجيا في مسارحلزوني وتبعث طاقة بشكل طيف مستمرأشبه ما يكون بطيف الأشعة الشمسية، هو إشعاع ذات طبيعة موجية تشبه الأمواج المتشكلة فوق سطح الماء عندما يلقى فيه حجر، ويطلق على عدد هذه الموجات في الثانية الواحدة ب( تردد الموجة ) . ملاحظة : - كلما كانت الأمواج صغيرة يكون التردد عالى والعكس صحيح، ج ا أقل طاقة لازمة يمكن أن يفقدها أو يكتسبها الجسم وهي لا تتولد جملة واحدة وإنما بشكل دفقات من الطاقة بحيث أن طاقة الكم تعادل مضعف صحيع لهذا الكم. ج ا مقدار طاقة الكم المفقودة أو المكتسبة بشكل دفعات والتي تعتمد على تردد الإشعاع ويمكن إيجادها من العلاقة : - س ا كيف توسع انشتاين في نظرية ماكس بلانك ؟ وإذا تجاوز تردد الإشعاع تلك القيمة الدنيا لا يزداد عدد الإلكترونات لكن تزداد الطاقة التى يحملها الإلكترون ج ا هو جسيم من الإشعاع الكهرومغناطيسي كتلته تساوي صفر يحمل كما من الطاقة تعتمد على تردد الموجة الكهرومغناطيسية. ج ا أقل تردد ممكن لأنبعاث الإلكترونات بالتغلب على قوة ارتباطها بالذرة. ج ا لأنه فقدان الطاقة لا يتم دفعة واحدة بل بشكل دفقات من الإشعاع بطاقات محددة على وفق اسلوب الكم وليس على نحو متصل . س ا متى تنتقل الذرة من المستوى المستقرإلى المستوى المثار؟ ج ا عندما تصبع الطاقة الكامنة للذرة أعلى من طاقتها وهي في المستوى المستقر سوف ترقى إلى المستوى المثار. سرع / عندما تعود الذرة من مستوى الطاقة المثار إلى المستوى المستقر تفقد ما اكتسبته من لماذا ؟ ج ا لأن إلكترون الهيدروجين الوحيدموجودفي مستويات ذات طاقة محددة جدا لذا، ص ا علام أعتمد بورفي وضع نظريته ؟ 2 - تنبعث الطاقة من الذرة في حالة واحدة»»ج. ص / ما هو سبب فشل نظرية بور عند تطبيق أفكاره على ذرات العناصر الأخرى ؟ وجد بور أن هناك مستويات فرعية من الطبيعة الموجية للألكترون كما علمنا أن الإلكترون دقيقة ذات كتلة محددة وشحنة سالبة، من هنا اقترح دي برولي أن الدقائق أيضا يمكن أن تحمل طييعة ثنائية( موجية ودقائقية) من معادلة دي برولي النهائية —=ت P : الزخم. n١e٠h — Xi الىادنة (1) ت ج/ يتحرك الإلكترون ضمن سلسلة من الأمواج ضمن المدارالمستقربدلا من وجوده ضمن مدار ثابت ملاحظة مهمة:- يصف علم ميكانيكا الموجة حركة الكترون بدلالة الدالة الموجية الإوربيتال) سى ا ما هو الإوربيتال ؟ ج ا تعتمد على الطاقة الكلية وعلى طاقته الكامنة وإحداثيات موقعه (x, سى / ما هو مبدأ هايزنبرك( مبدأ اللادقة) ؟ علل الماذايستحيل تحديدموقع وزخم إلكترون في الوقت ذاته ؟ ص ا كيف اقتضت الحاجة لإيجاد أعداد الكم ؟ سن ا ما فائدة عدد الكم الرابع إذا كانت أعداد الكم الثلاثة المقدمة تفي بالغرض ؟ ج ا توجب اقتراح عدد كم رابع لتفسير جميع الخواص المشاهدة للإلكترونات في الذرات، ٠ لآ أفداد الكم nNa 1s2 2s2 2p٥ 3sمثلا:- ٦ يحدد شكل السحابة الإلكترونية التي يحتمل وجود الإلكترون فيها من جراء حركته حول النواة. تقابل كل قيمة من (n) قيمة محددة لعددالكم الثانوي(I ) وهي تبدأ من 0=1 ألى(1-n) ا— كل مستوى رئيسى مكون من واحد أو أكثرمن المستويات الثانوية وكما يلى: - موبماتعم في لفسنلسسبعة عند النليرعن ام مسيهه ولمي بطريقة منية بمثي n فة للمستوى الرئيسي ثم الحرف المخصص للمستوى الثانوي أو على سبيل المثال قيمة I فى الكلور 1ء٦7 هى : - 1 1ء7اs2 2s2 2p٥ 3s2 3p
ص ا لماذا يكون التوزيع الفراغي لأوربيتال S كروي ؟

اعمل لي ملحص من 50 نقطة للكلام الاتي:الفصل الاول اتطور المفهوم لذري
أوضح دالتون في نظريته أن الذرة غير قابلة للإنقسام لكن من خلال تجارب التفريغ الكهربائي اصبح ممكنا تجزئة الذرة الى دقائق أصغر ... أي أن الذرةقابلة للتجزئة.
اكتشاف الإلكترون
في انبوبة تفريغ كهربائي تحتوي غاز الهيدروجين عند وضع حاجز مغطى بكبريتيد الخارصين ولوح معدني قرب الكاثود به شق ضيق مستطيل، عند امرار تيار كهربائي نرى خطاً مضيئا عبر الحاجز، يمكن تفسيره بأن حزما أو أشعة تنبعث من الكاثود نحو الأنود أما الشق المستطيل فيسمح بسريان هذه الحزمة الضيقة من خلاله. وعند تقريب قطب الشمال المغناطيسي من ناحية الأنبوب يتقوس الخط المضيئ!لس السقل وا" قريل القطب البنق ني يتقوس نحو العل) ويسل النحراف على ان اشعة الكالود مفدونة بشحنة كمبالية سلبة
س / ما هي خواص الأشعة الكاثودية ؟
ج/
61 تسيربخطوط مستقيمة من القطب السالب باتجاه القطب الموجب ٠
(2) تتكون من دقائق مادية ذات كتلة متناهية في الصغر وتسير بخطوط مستقيمة .
@ تتأثر بالمجال الكهربائي وتنجذب نحو القطب الموجب مما يدل على أنها سالبة.
@ تتأثر بالمجال المغناطيسي.
5 تؤين الوسط الذي تمر فيه.
اكتشاف البروتون
أثبت جولد شتاين أن الجسيمات الموجبة أيضا تتكون في انبوب التفريغ الكهربائي، يتكون الأنبوب من معدن محفور فيه ثقب مع وجود حاجز كاشف، عند امرار تيار كهربائي يتكون خط مضيء لان الإلكترونات المنبعثة من الكاثود تنجذب نحو الأنودوبسبب وجود غاز الهيدروجين في الأنبوب سوف تصطدم الإلكترونات بالذرات المتعادلة للغاز.
وقديؤدي هذا الاصطدام إلى طرد الإلكترونات الأخرى بعيدا عن الذرات المتعادلة فتتخلف جسيمات موجبة متبقية في هذاالمكان يلتقط أغلبها الإلكترونات وتصبح متعادلة، وينزلق بعض الجسيمات الموجبة من خلال الثقب الى منطقة خلف الكاثود ولذا تسمى ( اشعة القناة ) ، وقد لوحظ أن الجسيمات هذه أثقل من الإلكترونات في الكتلة وقد سميت فيما بعد البروتونات.
س/ما هي خواص أشعة الأنود ؟
ج/0
تنجذب نحو القطب السالب مما يدل على أنها موجبة الشحنة .
@ ذات كتلة وسرعة مما يدل على أنها دقائق مادية وتعتمد كتلتها على نوع الغاز الموجود في أنبوب التفريغ الكهربائي.
3)تتأثر بالمجالين الكهربائى والمغناطيسى. 
إيجاد نسبة شحنة الإلكترون إلى كتلته : - استخدم ثومسون انبوبة الأشعة الكاثودية في تحديد نسبة شحنة الإلكترون إلى كتلته، حيث وجد أن هذه الأشعة تنحرف عن مسارها تحت تأثيرالمجال المغناطيسي ثم تعود إلى مسارها الأصلي عند تسليط مجال كهربائي مساوي في الشدة للمجال المغناطيسي , ومن معرفةشدةالمجالينالكهربائي والمغناطيسي يمكنحساب لنسبة والتي تساوي Kg ا C ٦١ 1.76 X 10 .
تعيين شحنة الإلكترون : - وضع مليكان قطيرات زيتية مشحونة بشحنة سالبة بين قطيين كهربائيين، فلاحظ أن القطب الموجب في الأعلى يحاول جذب القطيرات سالبة الشحنة، وفي نفس الوقت تحاول القطيرات النزول للأسفل بفعل الجاذبية الأرضية وهنا عند استقرار القطيرات في الوسط تمكن مليكان من حساب الشحنة المحمولة وهي (C’٦-I.6xio) لأن القطيرات يمكن أن تشحن بأكثر من شحنة واحدة سالبة ٠ ملاحظة مهمة : يمكن حساب كتلة الإلكترون من معرفة نسبة الشحنة إلى الكتلة وكما يلي : -
شحنة الإلكترون التي اوجها مليكان
نسبة شحنة الإلكترون إلى كتلته التي أوجدها ثومسون
ه كتلة الإلكترون = Kg اذ- 10 9.1 X
اكتشاف النواة:-
أفترض ثومسون أن الذرة كرة موجبة الشحنة مطمورة فيها الإلكترونات السالبة وقد استنتج أن الجزء الأكبرمن كتلة النرة يجب أن يرتبط بالمنطقة الكروية الموجبة، من اجل ذلك تفحص رذرفوردنموذج ثومسون من تشتت دقائق الفابواسطة شرائح رقيقة من المعدن، من المفروض أن الطاقة العالية لدقائق ألفا تجعل مسارها مستقيما عند نفاذها من المعدن لأن الشحنة والكتلة موزعتانبالتساوي ، وبالفعل فإن 99 ٠/٠ من الدقائق اخترقت الشريحة وقد انحرف قسم منها بحدة وانعكس بعضها الآخرعلى طول مسارها.
ص ا علل قصور نموذج ثومسون حول مفهوم البناء الذري.
ج ا لأنه لم يستطع تفسير الإنحرافات الناتجة من تشتت دقائق ألفا عند اصطدامها بالمعدن، حيث أنه تصور أن النرة كرة مطمورةفيها الإلكترونات السالبة.
س/ما الذي توصل إليه رذرفورد من خلال تجاربه ؟
ج ا توصل رذرفورد إلى أن الذرة لها نواة تتمركز فيها الشحنة الموجبة وكتلتها وقطرهذه النواة يعادل cm إ١-10 وللذرات اقطار تعادل تقريبا 100000 مرة بقدر قطر النواة وأن معظم حجم الذرة فراغ تشغله الإلكترونات.

اثكل ا7٠
< تم اكتشاف العدد الذي من قبل العالم موزلي عام 1913 والذي يمثل عدد البروتونات الموجودة في نواة ذرة العنصر.
< قام شادويك بقذف شريحة رقيقة من البريليوم فتولدت أشعة تشبه أشعة كاما ذات طاقة عالية من شريحة المعدن وهي تمثل النيوترونات التي تكون متعادلة الشحنة وكتلتها تعادل تقريبا كتلة البروتون .
ترتيب الإلكترونات في الذرة
كما درسنا سابقاً أن الإلكترونات تتعرض لقوة جذب النواة عند دورانها لكن هذا النموذج لم يتطرق إلى فقدان الطاقة الناتجة من الدوران بفعل الجاذبية، ولعل هذا هو سرفشل نموذج رذرفورد .
علل ا فسر سبب فشل نموذج رذرفورد في البناء الذري.
ج ا لأنه تصورأن الإلكترونات عندماتدورحول النواة تنجذب نحوهاتدريجيا في مسارحلزوني وتبعث طاقة بشكل طيف مستمرأشبه ما يكون بطيف الأشعة الشمسية، وفي الحقيقة فإن هذا لا يحدث لأنه يعني انهيار الذرات وبما أن الذرات مستقرة في بنائها الذري فقد تطلب الأمر البحث عن نظريات أكثرشمولية .
الإشعاع الكهرومغناطيسي
هو إشعاع ذات طبيعة موجية تشبه الأمواج المتشكلة فوق سطح الماء عندما يلقى فيه حجر، ويتكرر الإشعاع على فترات منتظمة
ويطلق على عدد هذه الموجات في الثانية الواحدة ب( تردد الموجة ) .
ملاحظة : - كلما كانت الأمواج صغيرة يكون التردد عالى والعكس صحيح، حيث يرتبط طول الموجة مع ترددها بالعلاقة : -
؛-
حيث
C : - سرعة الضوء بوحدة (m/s)
٦:-( نيو) التردد بوحدة (1/5)
٨: - ( لامدا) طول الموجة بوحدة(m)
نظرية الكم
افترض ماكس بلانك أن( الأشعة الكهرومغناطيسية) عبارة عن حزمة من مجموعات الطاقة الصغيرة تدعى( الكمات) .
لقد توصل إلى ذلك عندما لاحظ انبعاث طاقة بكميات محددة من الأجسام الساخنة سميت( الكمات) أو( الكم) .
سى ا ما هو الكم ؟
ج ا أقل طاقة لازمة يمكن أن يفقدها أو يكتسبها الجسم وهي لا تتولد جملة واحدة وإنما بشكل دفقات من الطاقة بحيث أن طاقة الكم تعادل مضعف صحيع لهذا الكم.
ملاحظة مهمة:- يعتمد مقدار الكم على تردد الإشعاع
ص ا ما هي طاقة بلانك ؟
ج ا مقدار طاقة الكم المفقودة أو المكتسبة بشكل دفعات والتي تعتمد على تردد الإشعاع ويمكن إيجادها من العلاقة : -
د١٢١١ = ا
حيث E الطاقة بوحدات الجول (ل) ، h ثابت بلانك = S ل -10 6.63 X
س ا كيف توسع انشتاين في نظرية ماكس بلانك ؟
ج ا وجد انشتاين أن انبعاث الإلكترونات يعتمد على تردد الضوء( طاقته) ، فالإشعاع عندما يرتطم بالمعدن لا نلاحظ إنبعاث الإلكترونات إلا عندما يصل التردد فجأة إلى حد يبدأ عنده الإنبعاث، وإذا تجاوز تردد الإشعاع تلك القيمة الدنيا لا يزداد عدد الإلكترونات لكن تزداد الطاقة التى يحملها الإلكترون
هلاحفلة من علانة بلانك توصل انشتاين إلى معرفة طاقة الكم ,لضوئية اتي سماها (1لغ9ت9ن). سه"ا فع لا
سى / ما هوالفوتون ؟
ج ا هو جسيم من الإشعاع الكهرومغناطيسي كتلته تساوي صفر يحمل كما من الطاقة تعتمد على تردد الموجة الكهرومغناطيسية.
س ا ما هي طاقة الفوتون ؟
ج ا أقل تردد ممكن لأنبعاث الإلكترونات بالتغلب على قوة ارتباطها بالذرة.
سى( للمناقشة ) / كيف أضفى أنشتاين الصفة الدقائقية للضوء إلى جانب الصفة الموجية ؟
الأطياف الذرية لاحظ نيوتن تحلل ضوء الشمس العادي إلى ألوانه المعتادة من خلال موشور زجاجي على شكل طيف مستمر.
ملاحظة مهمة : - سمي الطيف المستمركدم وجود مناطق منفصلة بين لون واخر.
علل ا يكون طيف الإنبعاث الذري طيفاخطيا وليس متصلا . لماذا؟
ج ا لأنه فقدان الطاقة لا يتم دفعة واحدة بل بشكل دفقات من الإشعاع بطاقات محددة على وفق اسلوب الكم وليس على نحو متصل .
طيف الإنبعاث الخطي للهيدروجين
عند امرار تيارفى غاز الهيدروجين تمر الذرة فى أدنى مستوى من الطاقة ( المستوى المستقر) وعندما تثار تتحول إلى المستوى المثار. س ا متى تنتقل الذرة من المستوى المستقرإلى المستوى المثار؟
ج ا عندما تصبع الطاقة الكامنة للذرة أعلى من طاقتها وهي في المستوى المستقر سوف ترقى إلى المستوى المثار.
سرع / عندما تعود الذرة من مستوى الطاقة المثار إلى المستوى المستقر تفقد ما اكتسبته من
طاقة، اين تتبدد هذه الطاقة ؟
ج ا هذه الطاقة تبرز بشكل اشعاع كهرومغناطيسي ( فوتون ) طاقته تساوي الفرق في الطاقة بين المستويين .
علل ا وجد أن ذرة الهيدروجين لا تبعث سوى ترددات محدودة من الضوء ، لماذا ؟
ج ا لأن إلكترون الهيدروجين الوحيدموجودفي مستويات ذات طاقة محددة جدا لذا، فإن فرق الطاقة بين مستويات الذرة سوف يكون محدد جدا ، فلا نرى سوى ترددات محدودة من الضوء المنبعث من قبل ذرة الهيدروجين .
نظرية بور لذرة الهيدروجين
ص ا علام أعتمد بورفي وضع نظريته ؟
ج ا اعتمد على حقيقتين : -
CD أن الذرة لا تنهار.
@ ينبعث الضوء من الذرة بتردد معين محدد.
س ا ما هي فرضيات نظرية بور ؟
ج/ 1- يدور الإلكترون في مدارات ثابتة ذات قطر محدد وطاقة محددة ولا يشع طاقة نتيجة هذا الدوران.
2 - تنبعث الطاقة من الذرة في حالة واحدة»»ج. وهي: عند انتقال الإلكترون من مستوى طاقة إعلى إلى مستوى طاقة أقل.
ص / ما هو سبب فشل نظرية بور عند تطبيق أفكاره على ذرات العناصر الأخرى ؟
ج ا لأن طيف ذرة الهيدروجين ذات مستويات طاقة محددة كما ذكرنا، لذا عند تطبيق نموذجه، وجد بور أن هناك مستويات فرعية من
الطاقة تبدأ من المستوى الثاني لذا تكون الأطياف النرية لهذه العناصر أكثرتعقيدا
الطبيعة الموجية للألكترون
كما علمنا أن الإلكترون دقيقة ذات كتلة محددة وشحنة سالبة، وان للضوء صفة المادة إضافة لطبيعته الموجية... من هنا اقترح دي برولي
أن الدقائق أيضا يمكن أن تحمل طييعة ثنائية( موجية ودقائقية)
من معادلة دي برولي النهائية —=ت

حيث :-٨ : الطول الموجي
h : ثابت بلانك
P : الزخم.
نجدأن ترددالضوءيتناسب عكسيا مع الزخم، اي إذاكان طول الموجة كبيرا يقل زخم الجسيم.
س ا أشتق العلاقة — — ة
الحل:- معادلة اينتاين (1) 'E - me
محدلة يان (2) h V ٠ E
يا ان معادنة 1و 2 متاويتن
hu. me (3)
وحيث ان ب i و٦ وبتعويضهافي معادلة (3) تحصل على:
n١e٠h —
Xi
الىادنة (1) ت
توصل شرودنكرإلى حل معادلة رياضية فتحت الأفاق لعلم ميكانيكا الموجية( ميكانيك الكم) وهي معادلة الموجة. ص / ماذا افترض شرودنكر لحل معادلة الموجة ؟
ج/® يتحرك الإلكترون ضمن سلسلة من الأمواج ضمن المدارالمستقربدلا من وجوده
ضمن مدار ثابت
02محيط المدار المستقر يجب أن يعادل مضاعف بسيط لطول موجة الإلكترون.
3 السلوك الموجي للإلكترون يعطي احتمال وجود الإلكترون ضمن حدود موجية.
ملاحظة مهمة:- يصف علم ميكانيكا الموجة حركة الكترون بدلالة الدالة الموجية
(الإوربيتال)
سى ا ما هو الإوربيتال ؟
ج ا هو الدالة الموجية التي تصف حركة الإلكترون وفق ميكانيكا الموجة حيث تفترض أن الإلكترون يتحرك ضمن سلسة من الإمواج في مدار مستقر وليس على أنه جسيم يدور في مدارذينصفقطر ثابت محدد .
ص ا علام تعتمد دالة الموجة ؟
ج ا تعتمد على الطاقة الكلية وعلى طاقته الكامنة وإحداثيات موقعه (x,y,z)
سى / ما هو مبدأ هايزنبرك( مبدأ اللادقة) ؟
ج ا ينص مبدأ هايزنبرك على أنه لا يمكن تحديد موقع جسيم وزخمه في نفس الوقت.
علل الماذايستحيل تحديدموقع وزخم إلكترون في الوقت ذاته ؟
ج ا بسبب طييعة سلوك الإلكترون الموجية ودورانه وفق دالة موجية( الإوربيتال) ضمن المدار المستقرحول النواة.
ص ا كيف اقتضت الحاجة لإيجاد أعداد الكم ؟
ج ا لحل معادلة الموجة ومعرفة قيم الدالة الموجية تطلب الأمر تقديم ثلاثة أعداد كم حقيقية نتعرف من خلالها على: -
طاقة وموضع الإلكترون وشكل السحابة الإلكترونية
سن ا ما فائدة عدد الكم الرابع إذا كانت أعداد الكم الثلاثة المقدمة تفي بالغرض ؟ ج ا توجب اقتراح عدد كم رابع لتفسير جميع الخواص المشاهدة للإلكترونات في الذرات، وسمي عدد الكم المغزلي
ملاحظة: - سمي عدد الكم المغزلي لأنه يوضح اتجاه غزل الإلكترون أثناء دورانه حول النواة
، حيث يمكن تصور الإلكترون كما لو كان يغزل حول محوره.
٠ لآ
أفداد الكم
D) عدد الكم 1لرئيسي( n) : - سس
ويحدد مستوى الطاقة الرئيسي ويرمز له بالرمز( n ) حيث تحدد قيمة n حجم المستوى، وكلما زادت قيمة n زادتالمستوى ومعدل البعد عن النواة.
nNa 1s2 2s2 2p٥ 3sمثلا:- ٦
عسد الكم الركيسي( n) = وقم لنرمستو وليسي = 3

® عدد الكم الثانوي( الزخم الزاوي )ا:-
يحدد شكل السحابة الإلكترونية التي يحتمل وجود الإلكترون فيها من جراء حركته حول النواة.

تقابل كل قيمة من (n) قيمة محددة لعددالكم الثانوي(I ) وهي تبدأ من
0=1 ألى(1-n)
ا— كل مستوى رئيسى مكون من واحد أو أكثرمن المستويات الثانوية وكما يلى: -
عندما 1 = n هنكمستوى ثانوي واحد هو 0 = (1 - s = (n أى أن هناك قيمة واحدة ل I وهى 0
عندما0 - 2 هناك مستويينثانويينهما5 و م 1 = (1— n) أي أن هنسك قيمتان ل (I) سا :0,1
عندما0=3هناكثلاث مستويات ثانوية منا لطاقة هي 1= (n-ldpgS أيانهناك ثلاث قيم ل ( ا )هي 0,1

s, p , d , f 4 هناك اربع مستويات ثانوية من الطاقة هي = n عندما
(1-l = (n أي هناك أوبع قيم ل (I) هي 0,1,2,3
قيمة ا 0 1 2 3 4 5
الحرف الدال عليها S P ح f G ١٢١

مممعة فسماس الميحلةنسمد ستعبلمستياتن , ٥ , ؛٠٠, موبماتعم في لفسنلسسبعة عند النليرعن ام مسيهه ولمي بطريقة منية بمثي n فة
للمستوى الرئيسي ثم الحرف المخصص للمستوى الثانوي
مثلا : - 3p تعني المستوى الثانوي P الواقع ضمن المستوى الرئيسي الثالث . أو على سبيل المثال قيمة I فى الكلور 1ء٦7 هى : -
1 1ء7اs2 2s2 2p٥ 3s2 3p

بما أن اخر مستوى ثانوي ينتهي به الترتيب الالكتروني في ذرة الكلورهو P وبما أن القيمة المقابلة ل P هي( 1 ) لذا فإن قيمة عدد الكم الثانوي ا= 1. 
ص ا لماذا يكون التوزيع الفراغي لأوربيتال S كروي ؟
ج ا لأن إحتمال تواجده حول النواة يكون متماثل من جميع الجهات من النواة.
ملاحظة : - التوزيع الفراغي لإلكترون P يكون بشكل فصين منتشرين لحد ما ويتكون مستوى P من ثلاث أوربيتالات أما مستوى d فيتضمن 5 اوربيتالات، بينما الأوربيتال f له 7 اوربيتالات وكل من d وf لهماأشكال أكثرتعقيدامن حيث التوزيع الفراغي.
ملاحظة مهمة لكل قيمة من ml عددمن قيم عددالكم المغناطيسي وتكون أعدادصحيحة موجبة وسالبة.وحسب الجدول المرفق