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Quatre clou s en Fer, identiques, sont places dans des milieux differents .Mais contrairement au fer, la corrosion ne progresse pas en profondeur pour detruire le metal : cet oxyde protege le metal
L'alumine est une couche qui n'est pas poreuse ???La rouille est constituee essentiellement d'oxyde ferrique III de formule Sa formation se fait selon une reaction lente appelee : oxydation ???????Il y a une formation de rouille dans les tubes 1 et 2 (eau + air et eau salee) o La quantite de rouille est plus importante dans le tube 1 que dans le tube 2 .o Il n'y a pas de rouille dans les deux tubes 3 et 4
Remarque :
Le sel utilise comme catalyseurs pour accelerer la formation de la rouille.Ou faire un alliage avec du nickel et du chrome (acier in oxydable (inox))
II - O xydation d'aluminium : 1 - Experience 2 - Observation et Interpretation ?.donc la reaction peut se propager en profondeur jusqu'a la disparition complete de fer .ce phenomene est appele corrosion ??????Mais contrairement au fer, la corrosion ne progresse pas en profondeur pour detruire le metal : cet oxyde protege le metal ?Pour proteger le fer contre la rouille on peut le recouvrir d'une couche de materiau impermeable a l'air et l'eau, tel que : ?L'aluminium s'est recouvert d'une fine couche blanche (gris) d'oxyde d'aluminium appele alumine de formule Al 2 O 3 .3 - Conclusion
L'aluminium s'est recouvert d'une fine couche blanche (gris) d'oxyde d'aluminium appele alumine de formule Al 2 O 3 .L'aluminium reagit avec le dioxygene de l'air en produisant l'oxyde d'alumi nium ou l'alumine
Al 2 O 3 ?La formation de la rouille necessite la presence de fer de dioxygene et de l'eau (air humide ) 4 - Protection de fer contre la corrosion ??????Le doc ument montre l'etat de chaque clou apres une vingtaine de jours.L'alumine est une couche qui n'est pas poreuse ???2 Fe 2 O 3

Prof : M ed .ZRIKEM Physique - Chimie 3AC ?(impermeable a l'eau et l'air) permet de proteger l'alumi ni um .(impermeable a l'eau et l'air) permet de proteger l'alumi ni um .2 - Observation :
Au bout de quelques jours : ?Oxyde ferrique III ?La rouille est poreuse ?????L a peinture ou vernis ?:
Reaction de quelques materiaux avec l'air ?L'equation - bilan s'ecrit : 4 Fe + 3 O 2 ?De zinc (galvanisation).Oxyde d'aluminium ?3 - C onclusion ?L'equation de la reaction s'ecrit : fer + Dioxygene ?de fer ?De matieres plastiques ?L'equation de la reaction s'ecrit : Aluminium + Dioxygene ?L'equation - bilan s'ecrit : 4 Al + 3 O 2 ???????????????2 Al 2 O 3

Quatre clou s en Fer, identiques, sont placés dans des milieux différents . Le doc ument montre l’état de chaque clou après une vingtaine de jours. 2 - Observation :

Au bout de quelques jours :  Il y a une formation de rouille dans les tubes 1 et 2 (eau + air et eau salée) • La quantité de rouille est plus importante dans le tube 1 que dans le tube 2 . • Il n’y a pas de rouille dans les deux tubes 3 et 4

Remarque :

Le sel utilisé comme catalyseurs pour accélérer la formation de la rouille. 3 - C onclusion  La rouille est constituée essentiellement d’oxyde ferrique III de formule Sa formation se fait selon une réaction lente appelée : oxydation الاكسدة  La formation de la rouille nécessite la présence de fer de dioxygène et de l’eau (air humide ) 4 - Protection de fer contre la corrosion التأكل :

Réaction de quelques matériaux avec l’air  L’équation de la réaction s’écrit : fer + Dioxygène  Oxyde ferrique III  L’équation - bilan s’écrit : 4 Fe + 3 O 2  2 Fe 2
O 3

Prof : M ed .ZRIKEM Physique – Chimie 3AC  La rouille est poreuse مسامي .donc la réaction peut se propager en profondeur jusqu’à la disparition complète de fer .ce phénomène est appelé corrosion التأكل de fer  Pour protéger le fer contre la rouille on peut le recouvrir d’une couche de matériau imperméable a l’air et l’eau, tel que :  L a peinture ou vernis  De zinc (galvanisation).  De matières plastiques  Ou faire un alliage avec du nickel et du chrome (acier in oxydable (inox))

II - O xydation d’aluminium : 1 - Expérience 2 - Observation et Interprétation  L’aluminium s'est recouvert d’une fine couche blanche (gris) d’oxyde d’aluminium appelé alumine de formule Al 2
O 3 . Mais contrairement au fer, la corrosion ne progresse pas en profondeur pour détruire le métal : cet oxyde protège le métal  L’alumine est une couche qui n’est pas poreuse غير مسامية (imperméable à l’eau et l’air) permet de protéger l’alumi ni um . 3 - Conclusion

L’aluminium s'est recouvert d’une fine couche blanche (gris) d’oxyde d’aluminium appelé alumine de formule Al 2
O 3 . Mais contrairement au fer, la corrosion ne progresse pas en profondeur pour détruire le métal : cet oxyde protège le métal

L’alumine est une couche qui n’est pas poreuse غير مسامية (imperméable à l’eau et l’air) permet de protéger l’alumi ni um .

L’aluminium réagit avec le dioxygène de l’air en produisant l’oxyde d’alumi nium ou l’alumine

Al 2
O 3  L’équation de la réaction s’écrit : Aluminium + Dioxygène  Oxyde d’aluminium  L’équation - bilan s’écrit : 4 Al + 3 O 2  2 Al 2
O 3