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II - Loi de Hess -La calorimetrie est la technique qui permet de mesurer la quantite de chaleur echangee a pression constante QP (= ?H) au cours d'une reaction chimique.aA + bB cC + dD

• Quand les reactifs sont transformes en produits, la variation d'enthalpie de la reaction est la meme, que la reaction ait lieu en une etape ou en plusieurs etapes.-Lorsqu'une reaction chimique est la somme algebrique de deux ou plusieurs reactions, la chaleur globale de cette reaction equivaut a la somme algebrique des reactions qui ont servi a etablir cette somme.CO2 (g) ?H3 = -283.0 kJ En faisant la somme des deux reactions (2) et (3) on obtient la reaction (1).

II - Loi de Hess
-La calorimétrie est la technique qui permet de mesurer la quantité de
chaleur échangée à pression constante QP
(= ∆H) au cours d’une réaction
chimique.

• L’enthalpie étant une fonction d’état : la valeur de ∆H ne dépend pas du
  chemin suivi pour se rendre des réactifs aux produits.
  aA + bB cC + dD


• Quand les réactifs sont transformés en produits, la variation d’enthalpie
  de la réaction est la même, que la réaction ait lieu en une étape ou en
  plusieurs étapes.
  -Lorsqu’une réaction chimique est la somme algébrique de deux ou
  plusieurs réactions, la chaleur globale de cette réaction équivaut à la
  somme algébrique des réactions qui ont servi à établir cette somme.
  Réactifs Produits
  ∆H
  Exemple : Le dioxyde de carbone peut être obtenu de deux façons.
  1
  ère façon (voie directe):
  (1) C(s) + O2
  (g)  CO2
  (g) ∆H1 = ?
  2
  ème façon (voie indirecte):
  (2) C(s) + ½ O2
  (g)  CO(g) ∆H2 = -110.5 kJ
  (3) CO(g) + ½ O2
  (g)  CO2
  (g) ∆H3 = -283.0 kJ
  En faisant la somme des deux réactions (2) et (3) on obtient la réaction (1).
  ∆H1
  = ∆H2 + ∆H3 = -110.5-283.0 = -393.5 kJ
  IMPORTANT!!!
  Toutes les réactions doivent être réalisées dans les mêmes conditions