Lakhasly

لخص لي بشكل مختصر

تجربة الرقم الھیدروجیني((
یعبر الرقم الھیدروجیني عن نشاط وفعالیة ایون الھیدروجین في الماء حیث یشیر الى القیمة العددیة للوغارتیم
مقلوب تركیز ایون الھیدروجین بالمول لكل لتر للاساس)10( . 1
PH=Log10 ---------- = - log10 [H+] [ H +]

• یرمز القوس ] [ الى التراكیز بوحدة )مول / لتر(.


• تتراوح قیم الـ )PH( بالنسبة للمحالیل بین )صفر – 14( حیث تكون المحالیل حامضیة اذا كانت قیمة
  الـ PH لھا اقل من )7( .
  وقاعدیة اذا كانت القیمة اكثر من )7( اما اذا كانت مساویة لعدد )7( فالمحالیل تكون متعادلة .


• تشیر المواصفات العالمیة الى قیمة الـــ )PH( بین )6.5 – 9.2( بالنسبة للمیاه الصالحة للشرب والمواصفة العراقیة الى ) 6.5 - 8.5 (.


• PH - ھي قیمة عددیة مجردة من الوحدات . * بصورة عامة ان اغلب المیاه الطبیعیة تمیل الى القاعدیة قلیلا بسبب وجود الكاربونات والبیكاربونات فیھا .
  ** اضرار زیادة او نقصان قیمة )PH( في الماء؟؟
  1- ان انخفاض قیم الـ PH في الماء یؤثر على توازن الكاربونات والبكاربونات وینتج عن ذلك تحدید غاز CO2 وھذا یؤثر على معیشة الاحیاء المائیة.
  2 - ان اتخفاض قیم PH اقل من )4.5( للمیاه یؤدي الى ذوبان بعض المواد الموجودة في القعر مثل الحـدیـد والالمنیوم والمغنیســــیوم وھـذا یؤدي الى زیـادة تركیزھـا في المـاء وھـذا یؤدي الى زیـادة
  العسرة.
  3- ان لقیمة PH تأثیر مباشـر على سـیر العملیات داخل محطات التصـفیة وعلى انابیب التوصـیل حیث زیادة او انخفاض قیم الـPH تؤدي الى التآكل.


• الھدف من التجربة :- حساب قیمة PH لمعرفة مدى صلاحیة الماء للاستھلاك البشري ومقارنتھ مع المواصفات القیاسیة
  • طرق قیاس الرقم الھیدروجیني :- 1- الكواشف لطیف الالوان ) باستخدام ورق عباد الشمس(:-
  تستخدم فقط في قیاس القیمة التقدیریة للـ PH لانھا تعاني من تداخل الالوان والكدرة والملوحة والمواد المستعملة وكثیر من المواد المؤكسدة والمختزلة..
  • المواد المستعملة:- 1- ورق كاشف ) ورق عباد الشمس(. 2- المحلول المراد قیاسھ )ماء اسالة(.
  • طریقة العمل:-
  تغمر ورق عباد الشمس في المحلول المراد قیاس الاس الھیدروجیني لھ ولمدة دقیقة واحدة ثم یقارن اللون الذي تكون في الورقة مع الالوان القیاسیة لقیم الاس الھیدروجیني لیعطي القیمة التقریبیة.
  2- الطریقة اللونیة ) باستخدام جھاز )Lavi bond( :
  تتم الطریقة بمقارنة لون النموذج مع الوان قیاسیة ذات PH معلوم تكون الالوان القیاسیة اما على شكل اقراص او محالیل .
  • المواد والادوات المستعملة:- 1- انابیب اختبار سعة 10 مل.
  2- اداة تحریك . 3- كاشف الفینول الاحمر .
  4- جھاز Lavi bond, 5- اقراص لونیة حسب الكاشف.
  • طریقة العمل:- 1- نملأ انبوبة الاختبار 10مل بالماء المراد فحصھ .
  2- نضیف قطرة واحدة من الكاشف الى الانبوبة . 3- یرج المحلول باداة التحریك لتجانس الكاشف مع الماء. 4- توضع الانبوبة في جھاز Lavi band ویوضع قرص الالوان حسب نوع الكاشف . 5- یقارن لون المحلول مع الوان القرص المستعمل وتؤحذ قراءة الـ PH من الرقم الموجود على
  القرص. 6- تعاد التجربة بالنسبة لكاشف آخر
  .
  3 – الطریقة الكھربائیة )باستخدام جھاز PH – meter( یتم القیاس بواسطة معرفة الجھد الكھربائي وباستعمال الالكترود ^ المواد والادوات المستعملة :-
  1- محلول بفر )منظم ( معلوم الـ PH. 2- بیكر سعة )50( مل. 3- اداة تحریك . 5 - دورق ماء مقطر. 4- محرار. 6 - جھاز PH – meter
  // طریقة العمل//
  1- غسل الالكترود بالماء المقطر ثم تجفیفھ تماماً. 2- توضع كمیة من محلول معلوم الـ PH في بیكر نظیف جاف سعتھ ML 50 وعادة تستعمل محالیل
  منظمة ذات اس ھیدروجیني ) 4 – 7 – 9( .
  3- ضع الكترود الجھاز في المحلول )تجنب تماس الالكترود مع قاعدة البیكر( 4- اوصل التیار الكھربائي للجھاز ثم حرك المحلول بتأني تجنباً لتحطیم الالكترود ثم لاحظ قراءة
  الجھاز.
  5- عدل قراءة الجھاز بواسطة المنظم الخاص لتصبح مساویة للقیمة الحقیقیة للمحلول المنظم . 6- كرر الخطوات 4 و 5 بعد قطع التیار الكھربائي عن الجھاز وایصالھ مرة اخرى مع تعدیل قراءة
  الجھاز في كل مرة لحین استقرار القراءة. 7- اقطع التیار الكھربائي عن الجھاز ثم ارفع المحلول واغسل الالكترود جیدا بالماء المقطر لعدة مرات
  ثم جففھ تماما بورق التنشیف. 8- خذ بعد ذلك كمیة من المحلول المراد تقدیر الـ P H لھ بواسطة بیكر نظیف وجاف.
  9- ضع الالكترود في المحلول ثم أوصل التیار الكھربائي لبضع دقائق دون قراءة الجھاز بعد استقرار المؤشر.
  10- اقطع التیار الكھربائي بعد ذلك ثم ارفع الالكترود واغسلھ جیداً بالماء المقطر وجففھ تماما ثم ضعھ في قدح یحتوي على ماء مقطر ویحفظ ھكذا للاستعمالات الاخرى