لخّصلي

تتكون الذرة من نواة موجبة الشحنة وصغيرة الحجم وتقع في مركز الذرة
 الذرة متعادلة كهربيا ألن عدد الشحنات الموجبة )البروتونات( = عدد الشحنات السالبة )اإللكترونات(
 العدد الذري = عدد البرتونات في النواة = عدد اإللكترونات في الذرة
 رقم الكتلة = عدد البروتونات + عدد النيترونات.
 فالعدد الكتلي الذري هو مجموع كتل البروتونات والنيترونات الموجودة في الذرة. ويهمل وزن
بالمقارنة بوزن الذرة
اإللكترونات لصغر حجمها حيث أنها تمثل وزن صغير جدا . ً
 المول هو الوزن الذري او الوزن الجزيئي معبراً عنه بالجرامات
( 
A
Z
( ) X
6
12 ( ) C
8
16 ( ) O
7
14 : ) N
 A هي العدد الذري )Number Atomic = )عدد البروتونات = عدد اإللكترونات
 أما Z هي رقم الكتلة )Weight Atomic = )مجموع عدد البروتونات + النيترونات.
 نصف قطر الذرة-: أقرب مسافة بين النواة واإللكترونات فحجم الذرات ألي عنصر تلعب دوراً كبيراً
في التفاعالت الكيميائية
جدا . ً
King Faisal University, KSA Dr El-Sayed A Badr Chemistry of Agricultural Environment
الرمز والصيغة
ما يخلط دارسو الكيمياء بين الرمز والصيغة ، مع أن الفارق بينهما واضح ، فالرموز
-7 توزيع العناصر بالجدول الدوري
لتزايد األوزان الذرية وتكون عناصر المجموعة
 يتم ترتيب العناصر في الجدول الدوري في مجموعات )أعمدة رأسية( طبقاً
الواحدة متشابهة في خواصها الفيزيائية والكيميائية. كما أن الجدول الدوري مقسم ألربعة قطاعات
 القطاع )S (ويشمل عناصر المجموعتين ) A2 ,A1 (وهي عناصر ينتهي توزيعهااإللكتروني بمستوى فرعي من نوع )s )
 القطاع )P )ويشمل عناصر لستة مجموعات )A-8A3 )وهي عناصر ينتهي توزيعها اإللكتروني بمستوى فرعي نوع )p)
 القطاع )D )وهي عناصر إنتقالية تشمل عشر مجموعات )B-8B1 )و هي عناصر ينتهي توزيعها اإللكتروني بمستوى
فرعي من نوع )d)
 القطاع )F )ويشمل عناصرإنتقالية داخلية هي الالنثانيدات )عناصر أرضية نادرة وينتهي توزيعها اإللكتروني بمدارات f4 )
واألكتينيدات )عناصر مشعة ينتهي توزيعها اإللكتروني بمدارات f5)
 مالحظة أوال: يزداد نصف القطر والحجم الذري في المجموعة الواحدة كلما اتجهنا من أعلى إلى أسفل )مع نقصان السالبية
الكهربائية( مع زيادة العدد الذري وذلك بسبب زيادة عدد المستويات الرئيسية.
 ثانيا:ً يقل نصف القطر والحجم الذري في الدورة الواحدة كلما اتجهنا من اليسار إلى اليمين )مع زيادة السالبية الكهربائية(
على الرغم من زيادة العدد الذري وذلك ألن اإللكترونات الجديدة تدخل نفس مستوى الطاقة الرئيسي ولكن عدد البروتونات
يزداد في النواة مما يزيد قوة جذب النواة لإللكترونات الخارجية فتقترب من النواة وبالتالي يقل نصف القطر والحجم الذري.
 السالبية الكهربائية هي قدرة الذرة على جذب اإللكترونات التي تربطها بذرة أخرى في الجزئ.
King Faisal University, KSA Dr El-Sayed A Badr Chemistry of Agricultural Environment
 وتعرف السالبية الكهربائية بأنها ميل ذرة أي عنصر إلى جذب اإللكترونات عند إسهامها بتشكيل
الرابطة المشتركة وتتوقف الكهروسالبية على مقدار الشحنة الموجبة لنواة الذرة وعدد الطبقات
اإللكترونية في الذرة
 ويوجد مقياس عدد للسالبية هو مقياس بولنج وهذا المقياس تم إشتقاقه من حسابات الطاقة الخاصة
بالعناصرالمختلفة التي تكون روابط تعاونية. وفي هذا المقياس نجد أن الفلور وهي أعلى عنصر في
السالبية الكهروبائية يأخذ قيمة 4 بينما الليثيوم وهو أقل عنصر في السالبية الكهروبائية يأخذ قيمة .1
 ونجد أن السالبية الكهروبائية تقل في اإلتجاه من أعلى إلى أسفل في المجموعة الواحدة بالجدول
الدوري ألن إلكترونات الرابطة تصبح على مسافة أكبر من النواة حيث أن السالبية الكهربائية للعناصر
تتوقف على نصف قطر الذرة في داخل المجموعة الواحدة.
 أما في حالة )HF )و )HCl )حيث تكون كهرسالبية الفلور والكلور أكبر كثيراً من كهروسالبية
الهيدروجين فإن الزوج اإللكتروني الرابط يكون أقرب إلى ذرة الهالوجين وبذلك ينشأ في كل مركب
قطبان كهربائيان سالب وموجب . وإليضاح ذلك توضع فوق ذرة العنصر األكثر كهرسالبية اإلشارة )
ناقص دلتا( وفوق ذرة العنصر األقل كهرسالبية اإلشارة )زائد دلتا(.
King Faisal University, KSA Dr El-Sayed A Badr Chemistry of Agricultural Environment
King Faisal University, KSA Dr El-Sayed A Badr Chemistry of Agricultural Environment
-8 إتزان المعادالت الكيميائية
 المعادلة الكيميائية تبين التغيرات الكيميائية التي تحدث للمادة خالل تفاعلها مع مادة أخري
 K2CrO4 (l) + 2 AgNO3 (l) == Ag2CrO4 (s) + 2 KNO3 (l)
 CH4 (g) + 2 O2 (g) == CO2 (g) + 2 H2O (l)
 CaCO3 (s) + 2 HCl (l) == CaCl2 (l) + CO2 (g) + H2O (l)
 فمثال بالمعادلة الثالثة يتحد 1 مول من كربونات الكالسيوم مع 2 مول من حمض
الهيدروكلوريك لتعطي 1 مول من كلوريد الكالسيوم، 1 مول من غاز ثاني أكسيد الكربون، و1
مول من المياه
King Faisal University, KSA Dr El-Sayed A Badr Chemistry of Agricultural Environment
-9 فروع الكيمياء التحليلية البيئية
 أوالً التحليل الكيفي )الوصفي( Analysis Qualitative
 هو مجموعة العمليات التي يتم فيها الكشف عن تركيب المواد أو المركبات أو العناصر الداخلة في تركيب مادة معينة
أو خليط من المواد )عينة مجهولة(.
 في التحليل الوصفي نجد اإلجابة علي السؤال ماهي مكونات العينة المحللة؟؟؟ .
 ثانياً التحليل الكمي Analysis Quantitative
 يعني التحليل الكمي للمواد بتقدير كمية )مقدار( المادة كوحدة واحدة عند وجودها في أي من الحاالت الثالث )سائل ،
غاز ، صلب( أو تقدير نسبة وجود بعض أو كل العناصر الداخلة في تركيب المركب الكيميائي أو الخليط.
 أوال التحليل الحجمي )Analysis Volumetric): يهدف إلى تعيين الحجم من محلول معلوم التركيز )محلول قياسي(
الذي يتفاعل كميا )العينة المراد تحليلها(. ً مع حجم معين من المحلول المجهول التركيز والمطلوب تعيينه
 ثانيا التحليل الوزني )Analysis Gravimetric): يعرف التحليل الوزني بانه تلك العمليات التي تتضمن فصل
المكون المطلوب تقديره في أنقى صورة ممكنة )غير قابلة للذوبان( يسهل وزنها ويمكن حساب مقدار المكون )أو الشق
أو العنصر( بعد ذلك بطريقة الحساب الكيميائي.
 ثالثا التحليل بإستخدام األجهزة )التحليل اآللي( )analysis Instrumental): تعتمد هذه الطرق على بعض
الخواص الفيزيائية والكيميائية في أغراض التحليل الكيميائي ولذلك فإنها تستخدم بعض األجهزة لقياس خصائص محددة
للمواد المطلوب تحليلها شريطة أن يتناسب مقدار الخاصية تناسبا ر ً طردياً مع مقدار المادة تحت االختيا
King Faisal University, KSA Dr El-Sayed A Badr Chemistry of Agricultural Environment
فروع الكيمياء التحليلية
التحليل الكمى
Quantitative Analysis
التحليل الكيفى )وصفي(
Qualitative Analysis
تحليل وزنى
Gravimetric Analysis
تحليل حجمى
Volumetric Analysis
تحليل آلي
Instrumental Analysis
King Faisal University, KSA Dr El-Sayed A Badr Chemistry of Agricultural Environment
-10 طرق التعبير عن التركيز للمحاليل
 تحتاج عملية التحليل الكمي، إلى تحديد تركيز المحاليل المستخدمة تحديداً دقيقاً حتى يمكن معرفة المواد الداخلة
في التفاعالت الكيميائية الخاصة بهذه التحاليل.
 التعبير عن التركيز بالجرامات لكل وحدة حجم: يمكن التعبير بهذه الطريقة عن التركيز بالجرامات )أو
المليجرامات( من المذاب في لتر )أوملليلتر( من المحلول.
 فعندما يعبر عن محلول كلوريد الصوديوم )L/gm 10 )فيعني هذا التعبير إذابة 10 جرامات من ملح كلوريد
الصوديوم في كمية من الماء حتى يتم الذوبان ومن ثم يكمل الحجم إلى لتر بالماء المقطر.

= )Conc. gm/L( )لتر/جم)التركيز 
 ويمكن التعبير عن التركيز بالجزء من المليون )ppm - million per part )وهو ما يعادل
)L/mg )وبالنسبة للوزن )kg\mg). يستعمل هذا النوع من التراكيز في المحاليل المخففة جدا
 وكذلك يمكن التعبير عن التركيز بالجزء من البليون )ppb )وهو ما يعادل )L/µg )أو )µl\µg )
وبالنسبة للوزن )kg\µg )
وزن المذاب بالجرام
حجم المحلول باللتر
W (gm)
V (L)
King Faisal University, KSA Dr El-Sayed A Badr Chemistry of Agricultural Environment
 النسبة المئوية الوزنية )Percent Weight): ويشير هذا النوع من التركيز إلى عدد جرامات المذاب في
100 جرام من المحلول )أي وزن في وزن( أو في 100 مللتر في المحلول )أي وزن في حجم( فمحلول %5
من ملح الطعام في الماء يشير إلى خمسة جرامات من ملح الطعام مذابة في 100 جرام من الماء أوفي 100
ملليلتر في المحلول.
 النسبة المئوية الحجمية )Percent Volume): في بعض األحيان يستعمل حجم المذاب بدال من وزن المذاب
مثل إذابة 5 ملليلترات من الكحول في 100 ملليلتر من المحلول المائي. فيشار إلى هذا المحلول باحتوائه علي
%5 من الكحول حجما )أي حجم في حجم(.
N x V (before D) = N x V (after D) :التالى القانون يطبق بالماء التخفيف حالة في :المحاليل تخفيف 
 حجم المحلول × تركيزه )قبل التخفيف( = حجم المحلول × تركيزه )بعد التخفيف(
التعبير عن التركيز بالنسبة المئوية
King Faisal University, KSA Dr El-Sayed A Badr Chemistry of Agricultural Environment
-11 الموالرية & العيارية )تركيز المحاليل(
 التركيز الموالري أو الموالريه )Morality )M :“ وزن المذاب في لترمن المحلول”. “عدد موالت
المذاب في لتر من المذيب” وتقاس بوحدة مول /لتر
 ” تركيز 1 موالري هو عبارة عن الوزن الجزيئي الجرامي للمذاب في اللتر”
=)M( الموالرية 
 العيارية هي “عدد األوزان المكافئة للمذاب التي توجد في اللتر من المحلول”.
 ” تركيز 1 عياري )1 مكافئ( هو عبارة عن الوزن المكافئ الجرامي للمذاب في اللتر”
=)N( العيارية 

 الوزن المكافئ =
وزن المذاب بالجرام
الوزن الجزئي للمذاب بالجرام * حجم المحلول باللتر
W(gm)
MW(gm)*V(L)
وزن المذاب بالجرام
الوزن المكافئ للمذاب بالجرام * حجم المحلول باللتر
W(gm)
EW(gm)V(L)
الوزن الجزئي للمذاب بالجرام
عدد التكافؤ)للجزء المشترك بالتفاعل(
King Faisal University, KSA Dr El-Sayed A Badr Chemistry of Agricultural Environment
 مثال: أذيب 28 جم من هيدروكسيد الصوديوم )NaOH )في 3.5 لتر من الماء، عين موالرية
المحلول )هيدروكسيد الصوديوم(
 الموالرية = 0.2 مول/لتر =
 العيارية = الموالرية * عدد التكافؤ )للجزء المشترك في التفاعل(
4SO2H)، الوزن الحزيئي هو 98 جرام بينما الوزن المكافئ هو 49 جرام، حيث أن
 مثال: حمض الكبريتيك )
عدد التكافؤ 2
 حساب تراكيز المحاليل بمليجرام / لتر )ppm )من الموالرية والعيارية
28
3.5 * 40
التركيز )مليجلرام/لتر( = الموالرية * الوزن الجزئي * 1000 = العيارية * الوزن المكافئ * 1000
Conc. (mg/l) = MM.Wt (gm)1000 = NEq.Wt (gm)*1000
King Faisal University, KSA Dr El-Sayed A Badr Chemistry of Agricultural Environment
-12 األوزان الجزيئية&األوزان المكافئة
 تستخدم األوزان الجزيئية للمواد مقدرة بالجرام، والتي تعرف باسم الجرامات الجزيئية أو الموالت،
وهي تمثل وزن الصيغة الكيميائية للمادة للتعبير عن مقدار المادة التي تدخل في التفاعل الكيميائي.
 وال تحدث التفاعالت الكيميائية في كل االحوال، بين جزئ واحد من المادة وجزئ واجد من المادة
الثانية، ولكن التفاعل قد يحدث في بعض األحيان بين جزئ واحد من إحدى المواد، وبين أكثر من
جزئ من المادة األخرى ، ولذلك يجب ان تستخدم األوزان المكافئة للمواد في مثل هذه الحاالت.
 مثال:1 في التفاعل بين حمض الهيدروكلوريك وهيدروكسيد الصوديوم، يكون عدد الموالت الداخلة في
التفاعل هو مول واحد من كل مادة ، وهو يساوي جرام جزئ واحد من كل مادة.
 H+Cl

• 
  
  
  
  • Na+OH- == Na+Cl- + H2O
     إذن الوزن المكافئ = واحد مول من كل مادة.
     إلكترونات التكافؤ هي اإللكترونات التي تكتسب أو تفقد أو تشارك بها الذرة عند الدخول في التفاعالت
    الكيميائية.