لخّصلي

الغرض من هذه التجربة هو تحديد المكافئ الكهروكيميائي للنحاس.

• المكافئ الكهروكيميائي للعنصر الكيميائي هو كتلة هذا العنصر (بالجرام) المنقولة بواسطة 1 كولوم من الكهرباء (1 أمبير لكل وحدة زمنية). المكافئ الكهروكيميائي = (1) يغطس السلكان أو اللوحان في السائل المسمى الأقطاب الكهربائية: ذلك الذي يدخل من خلاله التيار إلى السائل المسمى بالقطب الموجب ، يتكون الفولتميتر النحاسي من وعاء يحتوي على محلول من كبريتات النحاس يتم فيه غمس قطبين من النحاس كما هو موضح في الشكل. يتم توصيل الفولتميتر في سلسلة ببطارية ،
• عندما يمر تيار كهربائي عبر محلول من كبريتات النحاس ، يتبين أن النحاس يترسب على القطب السالب ويؤكل القطب الموجب. يمكننا حساب ذلك بافتراض أن كبريتات النحاس تنقسم إلى أيونات على النحو التالي: Cu + SO4 → Cu ++ + SO4-- عندما يصل أيون SO4 إلى القطب الموجب فإنه يتخلى عن شحنته ويهاجم الأنود: مقياس الفولتميتر النحاسي - مقياس التيار الكهربائي - مقاومة الريوستات - مزود الطاقة - الأسلاك الموصلة - ساعة الإيقاف - التوازن الحساس. 1-تجميع الخلية كما هو موضح في الشكل (1-أ). 3-قم بوزن الكاثود لأقرب مليجرام وأعد توصيله بالخلية. 4-املأ الدورق الزجاجي بحوالي 3/4 ممتلئ بمحلول كبريتات النحاس. واضبط المقاوم بحيث يتدفق تيار معين عبر الخلية. قم بإنهاء التحليل الكهربائي عن طريق إزالة الجزء العلوي من الخلية مع الأقطاب الكهربائية من محلول gmsolution. 9- وزن الكاثود الجاف لأقرب مليغرام. 10-احسب المكافئ الكهروكيميائي للنحاس باستخدام المعادلة 1. وزن الكاثود قبل التمرير الحالي وزن الكاثود بعد التمرير الحالي M2 –M1 = جرام شدة التيار أنا = أمبير وقت تمرير التيار = ثانية المكافئ الكهروكيميائي للنحاس = M / I x t = جم / أمبير ثانية

التجربة 1)
المكافئ الكهروكيميائي للنحاس
موضوعي:
الغرض من هذه التجربة هو تحديد المكافئ الكهروكيميائي للنحاس.
نظرية:

• 
  

  المكافئ الكهروكيميائي للعنصر الكيميائي هو كتلة هذا العنصر (بالجرام) المنقولة بواسطة 1 كولوم من الكهرباء (1 أمبير لكل وحدة زمنية).
  المكافئ الكهروكيميائي = (1)

  
  


• 
  

  عندما يمر تيار كهربائي عبر الماء الحمضي ، حيث تنغمس بقية الدائرة في السائل ، يقسم التيار الكهربائي الماء إلى العناصر المكونة له. يسمى السائل الذي يسمح بمرور تيار خلاله ومن ثم يتحلل بالمحلول بالكهرباء. تسمى هذه العملية بالتحليل الكهربائي. يغطس السلكان أو اللوحان في السائل المسمى الأقطاب الكهربائية: ذلك الذي يدخل من خلاله التيار إلى السائل المسمى بالقطب الموجب ، والذي يترك بواسطته القطب السالب.

  
  


• 
  

  من أجل تحديد المكافئ الكهروكيميائي للنحاس باستخدام مقياس الفولتميتر النحاسي. يتكون الفولتميتر النحاسي من وعاء يحتوي على محلول من كبريتات النحاس يتم فيه غمس قطبين من النحاس كما هو موضح في الشكل. يتكون رواسب النحاس على وجهي الكاثود.
  يتم توصيل الفولتميتر في سلسلة ببطارية ، ومقياس التيار الكهربائي ، ومقاومة متغيرة ، ومفتاح.

  
  

                               شكل 1)
  
  

  
  


• 
  

  عندما يمر تيار كهربائي عبر محلول من كبريتات النحاس ، CuSO4 ، في الماء ، باستخدام أقطاب نحاسية ، يتبين أن النحاس يترسب على القطب السالب ويؤكل القطب الموجب.
  يمكننا حساب ذلك بافتراض أن كبريتات النحاس تنقسم إلى أيونات على النحو التالي:
  Cu + SO4 → Cu ++ + SO4--
  عندما يصل أيون SO4 إلى القطب الموجب فإنه يتخلى عن شحنته ويهاجم الأنود:
  Cu + SO = CuSO4. لا يتناقص تركيز محلول كبريتات النحاس ، حيث إنه يتحلل من الأنود بسرعة مثل النحاس المترسب على القطب السالب.
  عناصر:
  مقياس الفولتميتر النحاسي - مقياس التيار الكهربائي - مقاومة الريوستات - مزود الطاقة - الأسلاك الموصلة - ساعة الإيقاف - التوازن الحساس.
  إجراء:
  1-تجميع الخلية كما هو موضح في الشكل (1-أ).
  2-انزع الصفيحة المركزية وهي الكاثود ونظفها بورق الصنفرة. امسكها من الحواف أو بمنديل ورقي عندما تكون نظيفة.
  3-قم بوزن الكاثود لأقرب مليجرام وأعد توصيله بالخلية.
  4-املأ الدورق الزجاجي بحوالي 3/4 ممتلئ بمحلول كبريتات النحاس.
  5-في "وقت الصفر" ، اغمر الأقطاب الكهربائية في المحلول ، وابدأ الموقت ، واضبط المقاوم بحيث يتدفق تيار معين عبر الخلية. يجب أن يتم تنفيذ هذه الخطوات في بضع ثوان.
  6-قم بفحص مقياس التيار بشكل دوري ، واضبط المتغير المتغير للحفاظ على التيار المستمر.
  7-بعد 15 إلى 20 دقيقة ، قم بإنهاء التحليل الكهربائي عن طريق إزالة الجزء العلوي من الخلية مع الأقطاب الكهربائية من محلول gmsolution. أوقف المؤقت أثناء إزالة الأقطاب الكهربائية.
  8-افصل الأسلاك من الأعلى واشطف القطب المركزي بالماء منزوع الأيونات ، وقم بتثبيته على دورق واتركه حتى يجف تمامًا.
  9- وزن الكاثود الجاف لأقرب مليغرام.
  10-احسب المكافئ الكهروكيميائي للنحاس باستخدام المعادلة 1.
  نتائج:
  وزن الكاثود قبل التمرير الحالي
  M1 = جرام
  وزن الكاثود بعد التمرير الحالي
  M2 = جم
  وزن النحاس المترسب
  M2 –M1 = جرام
  شدة التيار أنا = أمبير
  وقت تمرير التيار = ثانية
  المكافئ الكهروكيميائي للنحاس = M / I x t
  = جم / أمبير ثانية